Question

N_A為阿伏加德羅常數，下列4項敘述中正確的有幾項（　　）
①106g Na₂CO₃晶體中的離子總數大于3N_A
②標準狀況下，16gO₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數為N_A
③將FeCl₃的飽和溶液（含FeCl₃ 0.1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數目為0.1N_A
④l mol N₂和3mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2N_A．

A．1項

B．2項

C．3項

D．4項

Answer 1

分析：①質量和摩爾質量來換算物質的量，結合晶體構成分析判斷；
②單質都是氧元素組成，氧元素質量守恒，計算16g氧元素物質的量即可；
③膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
④合成氨反應前后體積減少，反應是可逆過程分析．

解答：解：①106g Na₂CO₃晶體物質的量=

106g

106g/mol

=1mol，含鈉離子2mol，含碳酸根離子1mol，共含離子數為3N_A，故①錯誤；
②標準狀況下，16gO₃和O₂混合氣體中含有氧元素物質的量為1mol，即含氧原子物質的量為1mol，原子數為N_A，故②正確；
③膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數一定小于0.1N_A，故③錯誤；
④l mol N₂和3mol H₂反應根據化學方程式可知反應前后物質的量減少2，減少的量為生成氨氣的量為2，反應是可逆反應，所以密閉容器中充分反應，容器內的分子數一定大于2N_A，故④正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數，膠體粒子的實質，可逆反應的判斷應用．