Question

.（12分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥且較純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水的作用是                               ，
②濃硫酸的作用是                                       。
（3）寫出下列化學反應的化學方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：                                ；
②尾氣吸收裝置中進行的反應：                                。
（4）MnO₂是______色的粉末狀固體，在該實驗中MnO₂所起得作用是____________
（5）若實驗操作正確，在集氣瓶內若放一塊干燥的有色布條，在實驗進行的過程中，有色布條能否褪色?（填“能”或“不能”）________.

Answer 1

（共12分）
（1）E 接 C ， D接 A ， B接 H ，G 接 F。（2分）
（2）①   除去氯氣中的HCl氣體，（1分）
②除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣 。（1分）
（3）①：4HCl(濃)+MnO₂ MnCl₂ +Cl₂↑ +2H₂O；（2分）
②：Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H₂O（2分）
（4）黑，（1分）氧化劑（或類似的意思）（1分）
（5）不能（2分）

考查氯氣的制取、除雜、干燥及尾氣吸收：其中一般用飽和食鹽水來吸收氯化氫，濃硫酸來吸水，用堿液來吸收尾氣
在實驗原理中，MnO₂是氧化劑，將鹽酸中的氯元素氧化為氯氣
干燥、除雜、集氣時氣體一般是長管進、短管出；
氯氣本身并沒有漂白性，只有當與水反應生成次氯酸時才具有漂白性，故經干燥后、在集氣瓶中收集的氯氣沒有漂白性