Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目是NA

B. 1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.09NA

C. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NA

D. 常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+數(shù)目不同

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，電荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－) =c(H＋)+ c(Na＋)，溶液呈中性，c(OH－) =c(H＋)，所以c(CH3COO－)=c(Na＋)，n(CH3COO－)=n(Na＋)，故A正確；B. 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1.68g即0.03molFe與足量高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.08NA，故B不正確；C. CH3OH 分子中含有4個(gè)氫原子，18個(gè)電子，所以氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NA，故C正確；D. 稀釋有利于鹽類水解，常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液，Fe3+的水解程度前者大于后者，所含Fe3+數(shù)目前者小于后者，故D正確。故選B。