Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量 濃度（mol·L-1）	NaOH物質的量 濃度（mol·L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答：

   （1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a       7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。

   （2）在乙組中混合溶液中離子濃度（A^-）與（Na⁺）的大小關系是         。

A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．無法判斷

   （3）從丙組實驗結果分析，HA是      酸（選填“強”或“弱”）。

該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                               。

   （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的=            mol·L^-1。

Answer 1

（每小題3分）（1）＞  （2）C  （3）弱  Na⁺＞A^-＞OH^-＞H⁺  （4）10^-5

解析:

（1）若HA是弱酸，則恰好反應后是強堿弱酸溶液，呈堿性。（2）、根據電荷守恒有：c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(A^-) ,pH＝7時，c(OH^-)=c(H⁺)，所以c(Na⁺)= c(A^-)。

   （3）丙組中HA酸過量，但溶液顯堿性，所以HA是弱酸。

   （4）因溶液pH=9,c(OH^-)=10^-6mol/L，全部來源于水的電離。