Question

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置:

(1)a和b用導線連接,Zn極為原電池__________極(填“正”或“負”),Cu極發生__________(填“氧化”或“還原”),溶液中SO42-移向_________(填“Cu”或“Zn”)極

(2)無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕。若轉移了0.4mol電子,則理論上Zn片應溶解__________g

(3)有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4NO3晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是 __________

Answer 1

【答案】 負 還原 Zn 13 否 該反應不屬于氧化還原反應

【解析】(1)a和b用導線連接，該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極電極反應為Zn-2e-=Zn2+、正極反應為2H++2e-=H2↑；

(2)根據鋅和轉移電子之間的關系式計算；

(3)原電池反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應；據此分析解答。

(1)a和b用導線連接，該裝置為原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子發生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，鋅失電子發生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+；電解質溶液中氫離子向正極Cu極移動，故答案為：負；還原； Zn；

(2)根據鋅和轉移電子之間的關系式Zn-2e-=Zn2+得，消耗鋅的質量==0.2mol，其質量為0.2mol×65g/mol=13g，故答案為：13；

(3)原電池反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，該反應是吸熱反應且不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故答案為：否；此反應為非氧化還原反應。