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【題目】下列所示實驗合理的是（）
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱
B.圖2可“隨控隨停”制備少量氧氣
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe（OH）2沉淀

【答案】D
【解析】解：A．鹽酸為揮發性酸，鹽酸和碳酸鈉反應過程中CO2中混有少量HCl進入硅酸鈉溶液也會產生白色沉淀，故A錯誤； B．過氧化鈉為粉末固體，不能使反應隨時停止，則圖中裝置不能制備少量氧氣，故B錯誤；
C．容量瓶應在常溫下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應將濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻后才能轉移到容量瓶中，故C錯誤；
D．植物油能隔絕空氣，防止生成氫氧化亞鐵被氧化，圖中裝置合理，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案

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（2）B→C反應的化學方程式為________ 。

（3）C→D所用試劑和反應條件分別是________ 。

（4）E的結構簡式是_________。F中官能團的名稱是________ 。

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有____種。其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2:1:2:2：1的同分異構體的結構簡式為________ 。

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B.b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點對應的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣

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（2）該滴定實驗中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________。

（3）判斷到達滴定終點的現象是當最后一滴鹽酸滴入時，溶液由淺紅色變為無色，且___s內不變色。

（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_________。（填字母）

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時平視

（5）該學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.08	26.10
第二次	25.00	0.65	26.65
第三次	25.00	0.39	26.37

則本次實驗中，NaOH溶液的物質的量濃度為______________mol/L。

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