【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中的N-H鍵數目為6NA
B.完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數為18NA
C.100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數為4NA
D.1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的總數為0.1NA
【答案】B
【解析】
A、N2和H2生成NH3是可逆反應，1molN2和3molH2充分反應生成NH3小于2mol所以生成物中的N—H鍵數目小于6NA，A項錯誤；
B、CH3CH20H+3O2=2CO2+3H2O，C2H4+3O2=2CO2+2H2O，1.5mol氣體反應轉移電子都是1.8mol即18NA，所以完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數為18NA，B項錯誤；
C、l00g、98%的濃硫酸中m（H2SO4）= l00g×98%=98g，n=
=1mol，其中N（O）=4NA，但是溶液中還有水，加上水中的O就大于4NA，C項錯誤；
D、因為Na2S溶液中S2-會發生水解生成HS一和H2S，根據S原子守恒得n（S2-）+n（HS-）+n（H2S）= 1L×0.1 mol/L=1mol，所以S2-、HS-和H2S的總數為0.1NA，D項錯誤；
故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是
①Na2O2中陰、陽離子的個數比是1∶1
②Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，需水和CO2的質量相等
③Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，轉移電子的物質的量相等
④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與O2
⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，后褪色
A.①③⑥⑧B.③⑦⑧
C.②⑤⑥⑦D.①④⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是
A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率
B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數
C. Si-O和C-O的鍵能
D. 對羥基苯甲醛（
）和鄰羥基苯甲醛（
）的沸點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式見圖，下列說法正確的是( )
A. 分子式為C14H16O6NBr
B. 該分子中含有兩個手性碳原子
C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 mol該有機物最多消耗3 mol NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為：
C. NCl3分子是非極性分子
D. NBr3比NCl3易揮發
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【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一。
（1）將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.040mol·L-1
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是___。
②該條件下反應的平衡常數K=___。
③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反應是___(填“吸”或“放”)熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖I所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（3）如圖II所示，保持溫度不變，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數甲___乙。
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通人等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數甲___乙。
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【題目】堿式碳酸鎂
是重要的無機化工產品。一種由白云石
主要成分為
，還含少量
、
等
為原料制備堿式碳酸鎂
國家標準中CaO的質量分數
的實驗流程如下：
“煅燒”時發生主要反應的化學方程式為________________。
常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉化為
，“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及堿式碳酸鎂產率的影響如圖1和圖2所示。
圖1 CaO含量與碳化終點pH的關系
圖2堿式碳酸鎂產率與碳化終點pH的關系
應控制“碳化”終點PH約為__________。
圖
中，當
時，鎂元素的主要存在形式是__________________寫化學式。
“過濾”時須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。
一種測定堿式碳酸鎂img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />組成的方法如下：
稱取一定量的堿式碳酸鎂晶體溶于足量的鹽酸，收集到氣體
標準狀況；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥，稱量得固體
。
另取一定量的堿式碳酸鎂晶體在空氣中加熱，固體殘留率固體樣品的剩余質量
固體樣品的起始質量
隨溫度的變化如下圖所示樣品在
時完全失去結晶水。
根據以上實驗數據計算確定堿式碳酸鎂晶體的化學式寫出計算過程_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL
B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是
A. 電子由電極A經外電路流向電極B
B. 該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子
C. 電池工作時，OH－向電極B移動
D. 電極B上發生的電極反應為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O
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