Question

【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL

B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；

B.任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝2c()+c()+c(OH)+c(Cl)，故不選B；

C.根據圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c()，溶液呈堿性，則c(OH)＞c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()＞c(OH)，則離子濃度大小順序是c(Na+)>c()=c()＞c(OH)＞c(H+)，故選C；

D.根據Kh=計算可得c(OH)=10-4，因此溶液的pH＝10，故不選D；

答案選C。