Question

【題目】在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反應過程中的能量關系可用右圖簡單表示(圖中的ΔH 表示生成1 mol產物的數據)。 下列說法正確的是（ ）

A．S8的燃燒熱 ΔH＝－a kJ·mol－1

B．1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量

C．已知1個S8分子中有8個S-S，S=O的鍵能為d kJ·mol－1，O=O的鍵能為e kJ·mol－1，則S8分子中S-S的鍵能為(2d－a－e) kJ·mol－1

D．若使用V2O5作催化劑，當SO2(g)轉化生成1mol SO3(g)時，釋放的熱量小于b kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由圖示可知，S8的燃燒熱應為 ΔH＝－a8 kJ·mol－1，故A錯誤；B．因為2SO2＋O22SO3為可逆反應，1 mol SO2和過量 O2反應也不可能完全轉化為SO3，所以釋放出的熱量小于bkJ，故B錯誤；C．已知該反應化學方程式為：1/8S8+ O2=SO2，假設S-S鍵能為x，則有關系式：x+e-2d=-a，整理得x=(2d－a－e) kJ·mol－1，則S8分子中S-S的鍵能為(2d－a－e) kJ·mol－1，故C正確；D．當SO2(g)轉化生成1mol SO3(g)時，釋放的熱量等于b kJ，與是否使用V2O5作催化劑無關，故D錯誤。故選C。