Question

用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問題：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的體積是______mL
（2）配制過程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的H₂SO₄溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉移到容量瓶中；
E．用______加水至刻度線；
F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉移到______；
G．蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻．
完成上述步驟，且以上各步驟操作的先后順序是______（填字母）
（3）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是______
A．定容時俯視容量瓶；  B．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時俯視讀數；C．使用容量瓶前未干燥；D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要硫酸的體積；
（2）根據配制溶液的實驗操作過程進行步驟填空與實驗步驟排序．
（3）白色沉淀是硫酸鋇，根據n=計算硫酸鋇的物質的量，利用硫酸根守恒計算硫酸的物質的量，再根據c=計算該硫酸溶液的濃度，據此判斷；
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析對所配溶液濃度的影響．
解答：解：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L，解得：x≈8.3，所以應量取的硫酸體積是8.3mL；
故答案為：8.3mL；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管）硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并移入容量瓶內，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，故操作順序為CAFDBEG；
故答案為：膠頭滴管，100mL容量瓶，CAFDBEG；
（3）白色沉淀是硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為=mol，所以n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=mol，故所配硫酸溶液的濃度為=0.21mol/L＞0.2mol/L；
A．定容時俯視容量瓶，所配溶液體積偏小，配制人一樣的濃度偏大，故A符合；
B．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時俯視讀數，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B不符合；
C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對所配溶液濃度無影響，故C不符合；
D．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故D不符合；
E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續加水，對所配溶液濃度無影響，故E不符合；
故答案為：大于，A．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意從c=理解溶液配制與誤差分析．