Question

用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問題：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的體積是

8.3

mL．
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列

CBDFAE

．
（3）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為

100mL容量瓶

．
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度

大于

0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是

a

．
a．定容時俯視容量瓶；  b．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時俯視讀數；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；e．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面．

Answer 1

分析：（1）根據稀釋定律計算需要2.4mol/L的H₂SO₄溶液的體積；
（2）根據配制溶液的實驗操作過程進行步驟填空與實驗步驟排序；
（3）實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100mL容量瓶；
（4）白色沉淀是硫酸鋇，根據n=

m

M

計算硫酸鋇的物質的量，利用硫酸根守恒計算硫酸的物質的量，再根據c=

n

V

計算該硫酸溶液的濃度；
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

V

分析對所配溶液濃度的影響．

解答：解：（1）根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L，解得：x≈8.3，所以應量取的硫酸體積是8.3mL，
故答案為：8.3mL；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管）硫酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯與玻璃棒2～3次，并移入容量瓶內，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，故操作順序為CBDFAE，
故答案為：CBDFAE；
（3）實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（4）白色沉淀是硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為

0.48g

233g/mol

=

0.48

233

mol，所以n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

0.48

233

mol，故所配硫酸溶液的濃度為

0.48 233 mol

0.01L

=0.21mol/L＞0.2mol/L；
a．定容時俯視容量瓶，所配溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏大，故a符合；
b．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時俯視讀數，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故b不符合；
c．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對所配溶液濃度無影響，故c不符合；
d．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故d不符合；
e．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續加水，對所配溶液濃度無影響，故e不符合；
故答案為：大于；a．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度中等，注意從c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．