Question

（10分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是      ；這六次實(shí)驗(yàn)中，第   次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=       。
(2)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)計(jì)算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

(1) Cu (1分)   5  (1分)   2.5 (1分)    (2) 80%  (3分)    (3) 20.4%(3分)

（1）銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以最后剩余的是銅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3可知，10g稀硫酸就能溶解0.5g合金。所以m＝3g－0.5g＝2.5g。在實(shí)驗(yàn)4、5中溶解的合金質(zhì)量是0.4g，這說(shuō)明在第5次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng).
（2）銅是0.6g，所以鎂是2.4g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
（3）10g稀硫酸就能溶解0.5g鎂，所以根據(jù)方程式Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑，10g稀硫酸中含有溶質(zhì)是，所以稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.04g÷10.0g×100％＝20.42％。