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為測定人體血液中Ca²⁺的含量，有人設計如下方案：

若血樣為10mL，消耗0.05mol?L^－1 KMnO₄(H⁺)溶液1.2mL，問：試寫出有關反應方程式并計算出該血樣中的含鈣量（用g?L^－1表示）。

Ca²⁺+C₂O₄²^－=CaC₂O₄↓

CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

設血樣中含Ca²⁺物質的量濃度為x，

由以上化學反應方程式可得關系式為：

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有關反應的化學方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L^-1的KMnO₄溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（　　）

A．0.001mol?L^-1

B．0.0025mol?L^-1

C．0.0003mol?L^-1

D．0.0035mol?L^-1

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A．0.001mol·L^－¹B．0.0025mol·L^－¹C．0.0003mol·L^－¹D．0.0035mol·L^－¹

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為測定人體血液中Ca²^＋的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－¹的KMnO₄溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L^－¹B．0.0025mol·L^－¹C．0.0003mol·L^－¹D．0.0035mol·L^－¹

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為測定人體血液中Ca²^＋的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄ K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－¹的KMnO₄溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L^－¹B．0.0025mol·L^－¹C．0.0003mol·L^－¹D．0.0035mol·L^－¹

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為測定人體血液中Ca²⁺的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L^-1的KMnO₄溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（）
A．0.001mol?L^-1
B．0.0025mol?L^-1
C．0.0003mol?L^-1
D．0.0035mol?L^-1

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