Question

為測定人體血液中Ca^2＋的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄  K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A．0.001mol·L^－1  B．0.0025mol·L^－1  C．0.0003mol·L^－1  D．0.0035mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：由方程式Ca²⁺＋C₂O₄²⁺＝CaC₂O₄、CaC₂O₄＋H₂SO₄＝CaSO₄↓＋H₂C₂O₄、2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝H₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O可得關系式：5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄，令血液中含鈣量為cmol/L，則：

5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄

5           2

cmol/L×0.015L   0.001mol•L^-1×0.015L

所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol•L^-1×0.015L

解得c＝0.0025mol•L^-1，答案選B。

考點：考查氧化還原反應滴定的有關判斷和計算