Question

（2008?韶關一模）兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若將2.83g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-和過量KI溶液反應又生成Cr³⁺，同時得到3.81gI₂；若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學式為（　�。�

• A．K₂SO₄?2Cr₂（SO₄）₃
• B．2K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃
• C．K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃
• D．K₂SO₄?

  1

  2

  Cr₂（SO₄）₃

Answer 1

分析：3.81gI₂的物質的量為0.015mol，根據電子轉移守恒計算Cr₂O₇^2-的物質的量，根據Cr元素守恒可知n（Cr³⁺）=2n（Cr₂O₇^2-）；溶液中，過量的BaCl₂溶液，得到4.66g白色沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為0.02mol，根據硫酸根守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=0.02mol．溶液為電中性，所以n（K⁺）+3n（Cr³⁺）=2n（SO₄^2-），計算n（K⁺），根據K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-的物質的量之比書寫判斷．

解答：解：3.81gI₂的物質的量為

3.81g

254g/mol

=0.015mol，根據電子轉移守恒可知，n（Cr₂O₇^2-）×2×（6-3）=0.015mol×2，所以
n（Cr₂O₇^2-）=0.005mol，根據Cr元素守恒可知n（Cr³⁺）=2n（Cr₂O₇^2-）=0.005mol×2=0.01mol；
溶液中，過量的BaCl₂溶液，得到4.66g白色沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質的量為

4.66g

233g/mol

=0.02mol，根據硫酸根守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=0.02mol．
溶液為電中性，所以n（K⁺）+3n（Cr³⁺）=2n（SO₄^2-），故n（K⁺）=2n（SO₄^2-）-3n（Cr³⁺）=0.02mol×2-0.01mol×3=0.01mol．
故化合物X中K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-的物質的量之比為0.01mol：0.01mol：0.02mol=1：1：2，
所以化合物X的化學式為K₂SO₄?Cr₂（SO₄）₃．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，難度中等，注意氧化還原反應中守恒思想的運用．