Question

（2011?平頂山二模）馬爾氏鹽A為淺藍(lán)綠色結(jié)晶，是一種重要的化學(xué)試劑，可用作聚合催化劑．A的溶液具有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：

（1）白色沉淀C的化學(xué)式為

BaSO₄

，無色氣體E的電子式為

．
（2）由D轉(zhuǎn)化成為F的化學(xué)反應(yīng)方程式為

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）稱取一定量A的晶體，經(jīng)測定其結(jié)晶水含量約為27.6%．將其完全溶于水配成溶液，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化最多可得到的C和F的物質(zhì)的量之比為2：1．由此可確定A的化學(xué)式為

（NH₄）₂Fe（ SO₄）₂?6H₂O

．
（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，若用稀硝酸代替稀鹽酸，

不能

（填“能”或“不能”）通過該轉(zhuǎn)化關(guān)系確定A的組成，理由是

因?yàn)椴荒艽_定它是硫酸鹽還是亞硫酸鹽

．要準(zhǔn)確稱出C的質(zhì)量，需要重復(fù)進(jìn)行干燥、冷卻、稱量的操作，目的是

徹底除去C表面的水分

．
（5）A的標(biāo)準(zhǔn)溶液，常用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液等．請寫出在高錳酸鉀溶液中滴加A的標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況．

+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．

Answer 1

分析：馬爾氏鹽A為淺藍(lán)綠色結(jié)晶，A即和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，與堿反應(yīng)生成白色沉淀和使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，說明A中含銨根離子；白色沉淀在空氣中放置生成紅褐色沉淀，說明是氫氧化鐵；所以D為氫氧化亞鐵；說明A含有亞鐵離子，A和足量鹽酸反應(yīng)得到澄清溶液B，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明A中含有硫酸根離子．

解答：解：A即和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，與堿反應(yīng)生成白色沉淀和使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，說明A中含銨根離子；白色沉淀在空氣中放置生成紅褐色沉淀，說明是氫氧化鐵；所以D為氫氧化亞鐵；說明A含有亞鐵離子，A和足量鹽酸反應(yīng)得到澄清溶液B，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明A中含有硫酸根離子；馬爾氏鹽A為淺藍(lán)綠色結(jié)晶則含有的離子為銨根離子、亞鐵離子、硫酸根離子；推斷出物質(zhì)分別為：A、含有銨根離子、亞鐵離子、硫酸根離子；B、含硫酸根離子的溶液，C、BaSO₄；D、4Fe（OH）₂ E、NH₃ F、Fe（OH）₃  
（1）依據(jù)推斷白色沉淀C為：BaSO₄，無色氣體E是氨氣，氨氣的電子式為：；故答案為：BaSO₄ ；
（2）D是Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化成為FFe（OH）₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）稱取一定量A的晶體，經(jīng)測定其結(jié)晶水含量約為27.6%．將其完全溶于水配成溶液，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化最多可得到的BaSO₄和Fe（OH）₃的物質(zhì)的量之比為2：1．說明A中含硫酸根離子子和亞鐵離子2：1，依據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0，則銨根離子：亞鐵離子：硫酸根離子=2：1：2，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ，設(shè)馬爾氏鹽A化學(xué)式為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ?xH₂O，A的晶體，經(jīng)測定其結(jié)晶水含量約為27.6%，

xH2O

(NH4)2Fe(SO4)2?xH2O

×100%=27.6%，x=6；所以A的化學(xué)式為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ?6H₂O；故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ?6H₂O；
（4）若用稀硝酸代替稀鹽酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能確定鐵元素的存在狀態(tài)，不能通過該轉(zhuǎn)化關(guān)系確定A的組成，因?yàn)椴荒艽_定它是硫酸鹽還是亞硫酸鹽；要準(zhǔn)確稱出C（BaSO₄）的質(zhì)量，需要重復(fù)進(jìn)行干燥、冷卻、稱量的操作，目的是徹底除去C（BaSO₄）表面的水分；
故答案為：不能；因?yàn)椴荒艽_定它是硫酸鹽還是亞硫酸鹽；目的是徹底除去C（BaSO₄）表面的水分；
（5）高錳酸鉀溶液中滴加A（：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ?6H₂O）的標(biāo)準(zhǔn)溶液時，高錳酸鉀溶液氧化A中的 亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)判斷和性質(zhì)應(yīng)用，物質(zhì)化學(xué)式的確定方法，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示方法，實(shí)驗(yàn)注意問題的熟練掌握，題目較難．