Question

（2011?平頂山二模）一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型二次電池，其電量較大，一次充電可使用較長時間．其電池總反應為：2CO₃^2-+6H₂O2CH₃OH+3O₂+4OH^-，則下列說法正確的是（　　）

A．放電時負極的電極反應為：2CH₃OH+4OH^--12e^-=2CO₃^2-+6H₂O

B．充電時電解質溶液的pH逐漸減小

C．放電時正極的電極反應可表示為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．充電時每生成1molCH₃OH轉移6mol電子

Answer 1

分析：根據電池總反應2CO₃^2-+6H₂O2CH₃OH+3O₂+4OH^-，可知放電時，甲醇被氧化，為原電池的負極，電極反應為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，充電是放電的逆反應，可根據總反應式判斷溶液的PH和轉移的電子的物質的量．

解答：解：A、放電時，甲醇被氧化，為原電池的負極，電極反應為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故A錯誤；
B、充電時在陰極上生成OH^-離子，并消耗水，溶液的PH增大，故B錯誤；
C、因強堿做電解質溶液，放電時，通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯誤；
D、根據總反應式可知，每生成1molCH₃OH時，C元素的化合價有+6價降低到-2價，轉移6mol電子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學電源知識，題目難度中等，注意從總反應式判斷兩極上的變化和電極反應式的書寫．