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【題目】以下變化中只是共價鍵被破壞的是

A.氫氧化鈉溶于水B.溴溶于四氯化碳

C.甲烷與氯氣的取代反應D.氯化銨受熱分解

【答案】C

【解析】

A．氫氧化鈉溶于水形成氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧化鈉以鈉離子和氫氧根離子形式存在，只破壞了離子鍵，故A不符合題意；

B．溴易溶于四氯化碳沒有新物質生成，屬于物理變化，過程中沒有發生化學鍵的破壞，故B不符合題意；

C．甲烷與氯氣的取代反應中，氯原子破壞了碳氫鍵，形成碳氯鍵，過程中破壞了碳氫共價鍵，故C符合題意；

D．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞了銨根離子和氯離子間的離子鍵以及銨根離子內部的共價鍵，故D不符合題意；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現的是(　　)

A. HCl → H2 B. NaCl → Cl2 C. CuSO4 → Cu D. HClO → Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數之和等于D元素的原子序數，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子的半徑大小關系：B>C>E

B. 由C、E兩種元素組成的兩種離子化合物中，陰、陽離子個數比均為1:2

C. C元素的氣態氫化物比D元素的氣態氫化物穩定是氫鍵的緣故

D. 已知A、B兩種元素組成的離子化合物NH5與水生成氣體A2及一種弱堿溶液，推出離子化合物NH5中陰、陽離子個數比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是（） ①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質的量濃度不變
④容器內A，C，D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內生成n molC，同時生成n mol D
⑥單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A．
A.①②⑤
B.②③④
C.②③⑥
D.①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含有25個共價鍵的烷烴分子式________________。此分子具有同分異構現象，其中有一特殊的結構，分子中所有氫原子完全相同，寫出它的名稱_______________________。

（2）有機物結構可用鍵線式表達。鍵線式中轉折處和末端為碳原子(H原子省略)，線就是鍵。其余原子必須注明。如用系統命名法對該有機物進行命名___________________________若它是單烯烴與氫氣加成后的產物，則單烯烴可能的結構有________________種。

（3）分子式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一個平面上，其結構簡式為___________________。

（4）甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷烴基取代，所得產物有__________________種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵

②共價化合物中可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤構成單質分子的粒子不一定存在共價鍵

⑥不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

⑦有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉化關系中，A、B、C是X、Y、Z對應的三種氣態單質，其余均為常見化合物。下列分析正確的是()

A. 離子半徑;Y>Z B. Z的含氧酸均為強酸

C. 與Y同周期氫化物中D最穩定 D. F含離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素,原子序數依次增大,A是地殼中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸,且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。據此回答下列問題：

（1）A和D的氫化物中,沸點較低的是 (選“A”或“D”)。

（2）元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高價氧化物對應的水化物的電子式為。

（3）A、D、E可以形成多種鹽,其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2:2:1,該鹽的名稱為。它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質,該反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在________下自發進行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A．平衡常數大小：KMN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1

C．圖1中M點時,乙烯的體積分數為7.7%

D．當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時,正極的電極反應式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當轉移0.2mole-時，正極增加的質量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優點是_____________________。

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