【題目】下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯
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【題目】實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3 ，實驗員選擇了一種試劑就把它們區別開來了，這種試劑是：
A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硝酸
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. CaCO3=CaO+CO2↑
D. 2H2O2=2H2O+O2↑
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【題目】在373 K時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是( )
A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1
B．在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍
C．平衡時，體系內含N2O4 0.25 mol
D．平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率
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【題目】298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398 K進行，某時刻測得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時，下列大小關系正確的是( )
A．v(正)>v(逆)
B．v(正)<v(逆)
C．v(正)＝v(逆)
D．v(正)、v(逆)大小關系不確定
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【題目】根據下列反應：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判斷各微粒氧化性由強到弱的順序是（ ）
A. Br2＞I2＞Fe3+ B. I2＞Fe3+＞Br2 C. Br2＞Fe3+＞I2 D. Fe3+＞I2＞Br2
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【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)發生反應：X(g)＋mY(g)
3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是( )
A．m＝2
B．兩次平衡的平衡常數相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為1∶1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
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【題目】肼可作為火箭發動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1
②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1
（1）寫出肼和N2O4反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式___________________；
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發生上述反應，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是 。
（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時負極的電極反應式是 。
（4）傳統制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應的離子方程式是 。
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