Question

用粗鹽(含Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO₄^2- 、CO₃^2-和泥沙等雜質）制備醫用級純度的NaCl，并測定醫用NaCl的百分含量。某化學研究性學習小組成員設計了如下實驗步驟：

 根據以上信息回答下列有關問題：
(1)步驟②中加入BaCl₂溶液過量的原因：___________
(2)步驟③中抽濾裝置如圖，儀器C的名稱：________;

(3)若省略步驟“③抽濾1”后，能否通過步驟“⑤抽濾2”同時除去BaSO₄和 CaCO₃等沉淀，從沉淀溶解平衡的角度說明理由：____；
(4)步驟⑦濃縮與結晶操作時，當出現下列現象_________時，停止加熱（填序號）；
A．蒸發皿液面上出現極薄晶膜
B．蒸發皿底部剛出現細小晶粒
C．蒸發皿底部出現大量的晶體
D．蒸發皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的醫用級NaCl樣品溶解于適量蒸餾水中，向其中加入含AgNO₃ 3.40 g的AgNO₃溶液，Cl^-即被完全沉淀。然后用Fe³⁺作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定達到終點時，溶液呈紅色，且半分鐘內不褪色，寫出表示該現象的離子方程式：____；
②在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl^-)的測定結果________（選填“偏高”“偏低”或“無影 響”）。
③若用0.100 mol·L^-1 NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃時，用去上述濃度的NH₄SCN溶液30.0 mL，則此醫用級氯化鈉樣品中NaCl的百分含量為 ____。

Answer 1

(1)充分除去粗鹽中的SO₄^2- (CO₃^2- )
(2)安全瓶
(3)不能，因為BaSO₄+CO₃^2-BaCO₃ + SO₄^2- , 平衡向右移動，使得SO₄^2-難以除盡
(4)C
(5)①Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃  ；②偏高 ；③99.45%