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海水是化工原料的重要來(lái)源,如圖是工業(yè)上對(duì)海水綜合利用的示意圖:
精英家教網(wǎng)
(1)從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可以用試劑
 
 
、BaCl2溶液和
 
除去雜質(zhì)離子,且加入試劑的合理順序是
 

(2)以海灘貝殼為原料制備Ca(OH)2的過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為:
 

(3)電解無(wú)水MgCl2可得金屬鎂和氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
分析:將海水蒸發(fā)得到粗鹽晶體和鹵水,向鹵水中加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,向氫氧化鎂中加入稀鹽酸生成氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,將氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮得到Mg(OH)2.6H2O,將Mg(OH)2.6H2O在HCl氛圍中脫水得到MgCl2,電解熔融氯化鎂制取鎂單質(zhì),反應(yīng)為MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑;將粗鹽精制得到NaCl溶液,電解氯化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH,H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl,再結(jié)合題目解答.
解答:解:將海水蒸發(fā)得到粗鹽晶體和鹵水,向鹵水中加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,向氫氧化鎂中加入稀鹽酸生成氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,將氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮得到Mg(OH)2.6H2O,將Mg(OH)2.6H2O在HCl氛圍中脫水得到MgCl2,電解熔融氯化鎂制取鎂單質(zhì),反應(yīng)為MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑; 將粗鹽精制得到NaCl溶液,電解氯化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH,H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl,
(1)從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可以用試劑BaCl2溶液除去鋇離子、用Na2CO3溶液除去鋇離子、用NaOH除去鎂離子、用HCl除去碳酸根離子,除雜時(shí),應(yīng)該先用氯化鋇或氫氧化鈉處于硫酸根離子或鎂離子,加入這兩種物質(zhì)后再加入碳酸鈉除去鈣離子,過(guò)量的碳酸根離子用稀鹽酸除去,所以加入試劑的合理順序是BaCl2或NaOH→Na2CO3→HCl,故答案為:BaCl2或NaOH→Na2CO3→HCl;
(2)煅燒貝殼得到CaO,將CaO溶于水得到Ca(OH)2,反應(yīng)方程式分別為:CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2,故答案為:CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)電解無(wú)水MgCl2可得金屬鎂和氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑,故答案為:MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑.
點(diǎn)評(píng):本題考查了海水資源開(kāi)發(fā)及綜合利用,涉及金屬的冶煉、除雜等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱確定金屬冶煉方法,根據(jù)雜質(zhì)性質(zhì)選取除雜劑,難點(diǎn)是除雜劑的選取及滴加順序,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海水是巨大的資源寶庫(kù).如圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖.

回答下列問(wèn)題:
(1)操作A是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱).用何種方法知道海水曬鹽的過(guò)程中溶液里食鹽含量在逐漸提高?
b
b

a.分析氯化鈉含量       b.測(cè)定溶液密度         c.觀察是否有沉淀析出
(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是
c
c
(選填編號(hào)).
a.氫氧化鈉溶液       b.澄清石灰水      c.石灰乳       d.碳酸鈉溶液
(3)向苦鹵中通入Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
,操作C是
熱空氣吹出
熱空氣吹出

(4)圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是
富集Br2
富集Br2
;與之目的相同的流程在圖中還有幾處,試指出其中一處
海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽或苦鹵→Mg(OH)2→MgCl2溶液
海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽或苦鹵→Mg(OH)2→MgCl2溶液

(5)將MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品是
Cl2
Cl2
,用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的某種用途
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海水是取之不盡用之不竭的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料,如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖.
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回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式
 

(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽(yáng)離子,從圖中可看出對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂.
①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是
 

②石灰乳是生石灰與水作用形成的物質(zhì),從充分利用當(dāng)?shù)睾Q蠡瘜W(xué)資源,提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料是
 

③電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂,下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是(填寫(xiě)代號(hào))
 

A.H2    8.CO2    C.空氣    D.氬氣    E.水蒸氣
(3)在該化工廠中,海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過(guò)提取氯化鎂后又形成了新的母液,向新母液中加入一種常見(jiàn)的氣態(tài)氧化劑,又制取了重要的化工原料溴單質(zhì),生成溴單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是一工業(yè)生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是利用溴單質(zhì)具有
 
性.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

《化學(xué)與生活》
(1)關(guān)注食品安全,關(guān)愛(ài)身體健康.
①下列維生素中,可用于防治壞血病的是
 
(填字母).
a.維生素A         b.維生素B1        c.維生素C
②在食品加工或餐飲業(yè)中,特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是
 
(填字母).
a.氯化鈉           b.碳酸氫鈉         c.亞硝酸鈉
③青霉素適合治療的疾病是
 
(填字母).
a.感冒發(fā)燒        b.細(xì)菌感染         c.胃酸過(guò)多
(2)合理使用材料,改善人類(lèi)生活.
①鋼鐵是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中非常重要的材料,但每年因銹蝕而損失的數(shù)量十分驚人.金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,兩者的微觀本質(zhì)都是發(fā)生
 
的過(guò)程.為防止輪船船體在海水中被腐蝕,一般在船身連接
 
(選填“鋅塊”或“銅塊”).
②在普通玻璃制造過(guò)程中,碳酸鈣與二氧化硅在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
.橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過(guò)硫化措施,使它的分子轉(zhuǎn)化為
 
結(jié)構(gòu),從而增大橡膠的強(qiáng)度.
(3)中共十八大報(bào)告提出:“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)”.
①燃煤是增加大氣PM2.5數(shù)值,形成霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字唬旱臍饣歉咝А⑶鍧嵉乩妹禾康闹匾緩剑瑢?xiě)出灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取高級(jí)脂肪酸和
 
(填名稱).將廢棄塑料進(jìn)行
 
處理,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料.
③防治重金屬污染是2013年全國(guó)環(huán)保工作的重點(diǎn).向含有Hg2+的廢水中加入Na2S,可以使Hg2+轉(zhuǎn)變成沉淀,離子反應(yīng)方程式為
 

④我國(guó)生活垃圾一般可分為以下四大類(lèi):可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾.以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是
 
(填字母).
a.廢報(bào)紙  b.廢鋁制易拉罐  c.過(guò)期藥品  d.渣土.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

海水中含有豐富的化學(xué)元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)以及通過(guò)氯堿工業(yè)獲得燒堿和氯氣等化工原料的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖:精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答:
(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:a.鹽酸 b.氯化鋇溶液 c.氫氧化鈉溶液 d.碳酸鈉溶液.則加入試劑的順序是(填編號(hào))
 

(2)氯堿工業(yè)為高耗能產(chǎn)業(yè),一種用電解池燃料電池相結(jié)合的新工藝可節(jié)能30%.如圖為工藝設(shè)計(jì)簡(jiǎn)圖,根據(jù)圖示回答以下問(wèn)題:
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a.寫(xiě)出燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

b.比較NaOH溶液的濃度a
 
b(填>、<、=)
(3)Mg(OH)2中加入鹽酸后,要獲得MgCl2?6H2O晶體,按所需的實(shí)驗(yàn)操作依次為
 

a.蒸餾    b.灼燒    c.過(guò)濾
d.在HCl氣流中蒸發(fā)      e.冷卻結(jié)晶
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示),可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品.若將母液加熱升溫到60℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會(huì)逐漸析出晶體,此晶體的主要成分是
 
;過(guò)濾上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下,又逐漸析出晶體,用一定量的冷水洗滌該晶體,最后可得到比較純凈的
 
晶體.
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(5)在母液中通入足量的Cl2,然后用熱空氣將Br2吹出,再用SO2吸收,寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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