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已知酸性條件下，KMnO₄是常用氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中，被還原為Mn²⁺（無(wú)色）；又知KMnO₄（H⁺，aq）可將

氧化為

。則某酸性溶液中含KMnO₄0.50 mol，逐滴滴入5.0 mol·L^-1的Na₂SO₃（aq）至KMnO₄（H⁺，aq）恰好完全褪色，加入的Na₂SO₃（aq）的體積為________。

解析：由于，所以1 mol KMnO₄在反應(yīng)中得到5 mol電子，由于Na₂O₃Na₂O₄，所以1 mol Na₂SO₃在反應(yīng)中失去2 mol電子，根據(jù)電子得失總數(shù)相等得：5×0.50 mol=2×5.0 mol·L^－¹×V〔Na₂SO₃(aq)〕，解得：V〔Na₂SO₃(aq)〕=0.25 L=250 mL。

答案：0.25 L（或250 mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體．某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：

加入試劑	稀硫酸	濃硫酸并加熱	稀硝酸	濃硝酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紅色固體不反應(yīng)	無(wú)色氣體	無(wú)色氣體藍(lán)色溶液	紅棕色氣體藍(lán)色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物（　　）

A．是Cu

B．一定有Cu，一定有Cu₂O

C．是Cu₂O

D．一定有Cu₂O，可能有Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀．廢水pH與Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的關(guān)系如圖1，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：
（1）含鉻廢水預(yù)處理的方法是

調(diào)節(jié)pH為1左右

．
（2）在圖2中連接鐵棒的一極是電源的

正

極．
（3）實(shí)驗(yàn)中除能觀察到廢水顏色發(fā)生變化外，還能觀察到的現(xiàn)象是

陰極區(qū)產(chǎn)生沉淀

．
表一：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cr（OH）₃	Al（OH）₃
開始沉淀	2.7	7.5	4.3	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	5.6	5.2

（4）當(dāng)廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時(shí)，切斷電源，取出電極，再調(diào)節(jié)電解液的pH至8左右．調(diào)節(jié)pH的目的是

使溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀

．
（5）含鉻廢水國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)為

含量≤0.1000mg/L．取上述電解后的廢水200.00mL，調(diào)節(jié)pH=1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，用去KI溶液9.00mL．已知酸性條件下，I^-被Cr₂O₇^2-氧化的產(chǎn)物為I₂．用計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明上述電解法處理后的廢水是否符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)

符合

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室有某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

I．請(qǐng)根據(jù)上面流程，圓答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

250ml容量瓶

、

膠頭滴管

（填儀器名稱）
（2）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂

小于0.1g

，則視為灼燒充分；灼燒樣品所需要的儀器有酒精燈、三腳架、

坩堝

、

泥三角

、

玻璃棒

、坩堝鉗．
（3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

1120(W2-W1)

160a

×100%

1120(W2-W1)

160a

×100%

．
II．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

（4）在量取待測(cè)液和滴定過(guò)程中需要用到的滴定管是

（填番號(hào)）
A．一支酸式滴定管和一支堿式滴定管 B兩支酸式滴定管 C兩支堿式滴定管
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏卧囈簳r(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不褪色

；
（6）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

14bc

（已知酸性條件下MnO₄^-被還原為Mn²⁺）
（7）在試驗(yàn)過(guò)程中，下列操作可能造成鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是

ABE

（填番號(hào)）
A．溶解樣品時(shí)用稀鹽酸代替稀硫酸
B．用鐵單質(zhì)做還原劑
C．量取濾液時(shí)未潤(rùn)洗對(duì)應(yīng)滴定管
D．滴定前讀數(shù)時(shí)滿定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡殘留在滴定管尖端
E．配制c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶
F．試驗(yàn)時(shí)在錐形瓶中放了25.5mL含有Fe²⁺的待測(cè)液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體．一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下

加入試劑	稀硫酸	濃硫酸、加熱	稀硝酸	濃硝酸
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	紅色固體和藍(lán)色溶液	無(wú)色氣體	無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液	紅棕色氣體和綠色溶液

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（　　）

A．Cu

B．Cu₂O

C．一定有Cu，可能有Cu₂O

D．一定有Cu₂O，可能有Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu^＋===Cu²^＋＋Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證，每一次實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下，由此推出氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是(　　)

加入試劑

稀硫酸

濃硫酸

稀硝酸

濃硝酸

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

產(chǎn)生紅色固體，

溶液呈

藍(lán)色

加熱，

產(chǎn)生無(wú)色氣體

產(chǎn)生無(wú)

色氣體，

溶液呈

藍(lán)色

產(chǎn)生紅棕色氣

體，溶

液呈綠

色

A.只有Cu

B．只有Cu₂O

C．一定有Cu，可能有Cu₂O

D．一定有Cu₂O，可能有Cu

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