【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應，失去的電子數為0.3NA
B.制取標準狀況下22.4 L Cl2 ， 需轉移的電子數為2NA
C.2.3 g Na在空氣中完全燃燒，失去的電子數為0.1NA
D.標準狀況下3.36 L HF里含有的原子總數為0.3NA
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化)，某研究性學習小組為了制備少Na2S2O5,并探究SO2的某些性質，設計下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請回答下列問題。
(1)向A中滴加的硫酸最好選用______(填字母)。
A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸
(2)打開分液漏斗旋塞，發現其中的液體不能流下，應采取的操作是___________.
(3)裝入藥品后，打開K1、K2、K3并從K3處通入一段時間的N2，其目的是______,N2充滿裝置后再關閉K1、K3，打開K2，滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中的反應方程式為_____
(4)關閉K2、K3，打開K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應盛有_____溶液，若B中所裝溶液為酸性KMnO4溶液，B中發生反應的離子方程式為______，B中紫色完全褪去后，繼續滴加硫酸，則裝置C中觀察到的現象是__________。
(5)若B中為新制的氯水，將SO2通入其中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現象和結論)
儀器自選，供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。
___________________________________________________。
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，對應原子的質子數之和為16，對應單質愛常溫下均為氣體。三種單質兩兩化合，可發生如圖轉化：已知1個B分子中含有的Z原子數比C分子中少1，B、C分子中均含有10個電子。下列說法正確的是
A. 原子半徑：X>Y>Z
B. 非金屬性：Y>X>Z
C. 沸點：A>B>C
D. B與C分子中所含的化學鍵完全相同
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【題目】a、b、c、d、e、f為六種原子序數依次增大前20號主族元素，a、b、c、d位于同周期，b、f位于同主族，其中a、b、f 為金屬元素，c的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，c與f 的原子序數和是e的2倍。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑a>b>c>d
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性e<c<d
C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性f>b
D. fc2、ec2兩種化合物中c的化合價相同
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【題目】在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定條件下發生反應：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）．測得平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．下列有關說法正確的是（ ） 
A.上述反應的△H＜0
B.壓強P1＞P2＞P3＞P4
C.1100℃時該反應的平衡常數約為1.64
D.壓強為P4時，y點的v正＜v逆
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【題目】硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環境的重要舉措．
（1）Ⅰ．研究發現利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示．
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4 mg/m3 ， 從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為mg/（m3s）．
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是 ， 其理由是 ．
③已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式
（2）Ⅱ．工業上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產流程如下（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅱ中NO轉變為NO3﹣的反應的離子方程式為 ．
②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4+再生，原理如右圖所示．其陰極的電極反應式為 ． 
③按上述流程處理含有a mol SO2、b mol NO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2﹣均全部轉化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2L．（用含a、b的代數式表示）
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【題目】下列反應中，水作還原劑的是（ ）
A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. SO2＋H2O=H2SO3
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【題目】有pH=2的鹽酸溶液100mL，要使它的pH升為3．
（1）若加入蒸餾水，應加mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）若加入pH為4的鹽酸溶液，應加mL．
（3）若加入0.001molL﹣1的氫氧化鈉，應加mL．
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