Question

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑(易被氧化)，某研究性學(xué)習(xí)小組為了制備少Na2S2O5,并探究SO2的某些性質(zhì)，設(shè)計下圖所示裝置(夾持裝置已略去)。請回答下列問題。

(1)向A中滴加的硫酸最好選用______(填字母)。

A.98%的濃硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

(2)打開分液漏斗旋塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是___________.

(3)裝入藥品后，打開K1、K2、K3并從K3處通入一段時間的N2，其目的是______,N2充滿裝置后再關(guān)閉K1、K3，打開K2，滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中的反應(yīng)方程式為_____

(4)關(guān)閉K2、K3，打開K1，若探究SO2的漂白性，裝置B應(yīng)盛有_____溶液，若B中所裝溶液為酸性KMnO4溶液，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，B中紫色完全褪去后，繼續(xù)滴加硫酸，則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是__________。

(5)若B中為新制的氯水，將SO2通入其中，請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

儀器自選，供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

___________________________________________________。

Answer 1

【答案】 B 關(guān)閉分液漏斗活塞，再打開上端的玻璃塞，再打開分液漏斗活塞 排除裝置內(nèi)的空氣 SO2+Na2SO3=Na2S2O5 品紅 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 有黃色沉淀生成 取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅濟液不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，二者未完全反應(yīng).

【解析】（1）反應(yīng)中的硫酸不能用98%的濃硫酸，因98%的濃硫酸中水很少，硫酸是以分子的形式存在，而亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)是在硫酸電離成離子的條件下進行的，故A錯誤，10%的稀硫酸，濃度太小反應(yīng)速率較慢，所以最好用70%的硫酸，故B正確。（2）液體不能流下是因為分液漏斗中壓強低于外界壓強，要想使其順利流下應(yīng)打開上端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)瓶頸處的小孔。這樣內(nèi)外壓強相等，液體可以順利流下。（3）因生成的焦亞硫酸鈉易被氧化，所以應(yīng)讓反應(yīng)生成的二氧化硫排凈裝置中的空氣。在E中二氧化硫和亞硫酸鈉反應(yīng)生成焦亞硫酸鈉反應(yīng)方程式為：SO2+Na2SO3=Na2S2O5（4）二氧化硫能使品紅褪色，表現(xiàn)其漂白性。二氧化硫也具有較強的還原性，能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化，對應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ ，繼續(xù)滴加硫酸，生成的二氧化硫就可以和硫化鈉中的硫根離子反應(yīng)生成黃色的單質(zhì)硫，反應(yīng)為：SO2+4H++2S2-=3S↓+2H2O（5）新制的氯水和SO2都能使品紅褪色，兩者反應(yīng)時不管哪種物質(zhì)有剩余，加品紅溶液都能褪色，所以可向反應(yīng)體系中加品紅，若褪色，證明兩者有一種有剩余，若不褪色，證明兩者恰好完全反應(yīng)。