Question

【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，

(1)雙線橋表示氧化還原，線橋上標明得失電子、發生的反應。_______

(2)若1mo KClO3參加反應時有_______mol電子轉移。

(3)若生成標準狀況下的CO2的體積是44.8L，則參加反應的還原劑的物質的量是多少mol？（要求有規范的過程）_______。

Answer 1

【答案】 1 2

【解析】

(1)根據元素化合價升降與電子轉移與反應類型的關系，用雙線橋法表示電子轉移；

(2)根據元素化合價變化數目等于反應過程中電子轉移數目計算；

(3)先計算CO2的物質的量，根據反應前后元素化合價變化數目計算電子轉移。

(1)在反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變為反應后ClO2中的+4價，化合價降低，獲得2×e-，被還原；C元素化合價由反應前H2C2O4中的+3價變為反應后CO2中的+4價，化合價升高，失去2×e-，被氧化，用雙線橋法表示電子轉移為：；

(2)在該反應中Cl元素化合價由反應前KClO3中的+5價變為反應后ClO2中的+4價，化合價降低1價，說明1mol KClO3參加反應時有1mol電子轉移。

(3)n(CO2)=44.8L÷22.4L/mol=2mol，根據方程式可知：每有1mol還原劑H2C2O4發生反應，會同時產生2molCO2，轉移電子的物質的量是2mol，現在反應產生2molCO2，轉移電子的物質的量是2mol。