Question

關于下列各圖的敘述，正確的是（　　）

• A、甲表示1mol H₂（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
• B、甲表示2 mol H₂（g）所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ
• C、乙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
• D、乙圖中起始時HA的物質的量濃度大于HB

Answer 1

分析：A、依據圖象分析，氫氣和氧氣反應生成水的過程是放熱反應；
B、依據反應前后能量守恒分析判斷；
C、酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大；
D、依據圖象分析，起始時HA、HB溶液pH相同，根據稀釋溶液pH變化，溶液濃度不相同．

解答：解：A、圖象表示的是2molH₂和1molO₂反應生成氣體水放出的熱量為483.6KJ，故A錯誤；
B、依據能量守恒，2molH₂能量+1molO₂能量=2molH₂Omol+放出熱量483.6KJ，所以甲表示2 mol H₂（g）所具有的能量比2 mol氣態水所具有的能量小483.6 kJ-1molO₂能量，故B錯誤；
C、依據圖象乙，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，酸性HA＞HB，對應鹽的堿性NaA＜NaB，故C正確；
D、依據圖象乙分析，稀釋起始時溶液pH相同，稀釋HA酸溶液pH變化大，酸性強，所以溶液HA濃小于HB濃度，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了圖象分析判斷能力，化學反應能量守恒判斷，弱電解質溶液稀釋后溶液酸性強弱比較，題目難度中等．