【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.72gCaO2中陰離子數目為2NA
B.將0.1molCl2通入1L水中，轉移的電子數為0.1NA
C.標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數小于NA
D.室溫下1LpH=13的NaOH溶液中，水電離出的OH－的數目為0.1NA
【答案】C
【解析】
A．72gCaO2的物質的量為1mol，1mol過氧化鈣中含1molO22-，故1mol過氧化鈣中含NA個陰離子，A選項錯誤；
B．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，所以將0.1molCl2通入水中，轉移電子數小于0.1NA，B選項錯誤；
C．標準狀況下，11.2LO2和22.4LNO的物質的量分別為0.5mol和1mol，兩者混合后轉化為NO2，但容器內存在反應2NO2
N2O4，則氣體分子總數小于NA，C選項正確；
D．在pH=13的氫氧化鈉溶液中，H+的物質的量濃度為10-13mol/L，全部來自于水的電離，而水電離出的氫氧根的濃度等于水電離出的氫離子的濃度，故pH=13的氫氧化鈉中，水電離出的OH-的個數為10-13NA，D選項錯誤；
答案選C。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香化合物F是有機化工的重要原料，也可制毒，受公安部管制。
已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在烷烴基的鄰對位上；苯環上有羧基時，新引入的取代基連在羧基的間位上。
（1）D物質的名稱為___，G中官能團的名稱為___、___。
（2）A、F的結構簡式分別為___、___，E生成F的反應類型是___。
（3）寫出A→B產生較多的副產物的結構簡式___，該流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D，而是經歷幾步反應才制得D的目的是___。
（4）F在一定條件下能發生聚合反應，請寫出其化學反應方程式___。
（5）F的同分異構體中，氨基直接連在苯環上、且能發生銀鏡反應的芳香族化合物共有___種（不含立體結構）。
（6）請以甲苯為原料，寫出合成間氨基苯甲酸的流程圖___（無機試劑任選）。合成流程圖表示方法示例：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應X（g）＋3Y（g）
2Z（g）達到化學平衡狀態的標志是
A.Z的生成速率和X的分解速率相等
B.單位時間內生成nmolX，同時生成了3nmolY
C.X、Y、Z的濃度不再變化
D.X、Y、Z的分子個數之比為1∶3∶2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室產生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。據此分析，下列說法正確的是( )
A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質
B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子
C. 溶液 A 若只經過操作③最終將無法得到沉淀 C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行如下反應： X2(g)+Y 2(g) 
2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是
A.曲線n表示
與pH的變化關系
B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3
C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)
D.當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應A2（g）＋B2（g）===2AB（g）的能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是
A.每生成2molAB（g）吸收bkJ熱量
B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.反應熱ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B. 2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na＋
C. 14 g氮氣中含NA個氮原子
D. 18 g水中所含的電子數為8NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點的坐標為（9.5，0.5）]。下列溶液中的關系中正確的是（ ）
A.常溫下，HCN的電離平衡常數：Ka(HCN)=10-4.5
B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
C.圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com