Question

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（   ）

A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)：Ca2++ OH－+ HCO3=CaCO3↓+H2O

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO－ = CaSO3↓+2HClO

C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2=2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－

D．某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2↑，則正極反應(yīng)為：2SOCl2 + 4e－= 4Cl－+S +SO2↑

Answer 1

D

解析試題分析：氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)，Mg²⁺ + 2HCO₃^－+ Ca²⁺ + 2OH^-=MgCO₃ ↓+CaCO₃ ↓+2H₂O，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+SO₂+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，F(xiàn)eBr₂的物質(zhì)的量是0.4mol，它們的物質(zhì)的量之比為5:4，4Fe^2＋+6Br^－+5Cl₂=4Fe^3＋+3Br₂+10Cl^－，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可得Li為還原劑，SOCl₂為氧化劑，負(fù)極材料為L(zhǎng)i（還原劑），發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^－=Li^＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl₂+4e^－=4Cl^－+S+SO₂↑，D選項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查離子方程式和電極方程式。