Question

【題目】（多選）常溫下，向 20mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1molL﹣1 Ba（OH）2 溶液，溶液 pH 與 Ba（OH）2溶液體積的關系曲線如圖所示．已知NH3H20的電離常數(shù)Kb（NH3H20）=1.75×10﹣5 ． 下列有關分析正確的是（ ）

A.a點時溶液的pH=7
B.c點時的溶質是（NH3H2O）
C.b點時溶液中c（NH4+）＞c（NH3H2O）
D.a～c段參與反應的離子有H+、OH﹣、Ba2+、SO42﹣

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．a點時，n（NH4HSO4）=2n[Ba（OH）2]，該點溶液中發(fā)生的反應為2NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+（NH4）2SO4+2H2O，該點溶液中溶質為 （NH4）2SO4 ， （NH4）2SO4是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故A錯誤；B．c點時，n（NH4HSO4）=n[Ba（OH）2]，該點溶液中發(fā)生的反應為NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3 ． H2O+H2O，溶液中的溶質為NH3 ． H2O，故B正確；
C．b點時，3n（NH4HSO4）=4n[Ba（OH）2]，該點溶液中發(fā)生的反應為4NH4HSO4+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2NH3 ． H2O+（NH4）2SO4+4H2O，溶液中溶質為NH3 ． H2O、（NH4）2SO4 ， 且二者的物質的量之比為2：1，因為一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，導致b點時溶液中c（NH4+）＞c（NH3H2O），故C正確；
D．b點發(fā)生的反應為4NH4HSO4+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2NH3 ． H2O+（NH4）2SO4+4H2O、c點發(fā)生的反應為NH4HSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NH3 ． H2O+H2O，所以a～c段參與反應的離子還有NH4+ ， 故D錯誤；
故選BC．