Question

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度

Ⅰ.實驗步驟

(1)配制待測白醋溶液，用________(填儀器名稱)量取1.00mL食用白醋，在______(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液

(2)量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數

(4)滴定，判斷滴定終點的現象是__________達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數，重復滴定3次。

(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為______ mL.

Ⅱ.實驗記錄

實驗數據(mL)/滴定次數	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數據處理與討論

(6)甲同學在處理數據時計算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1

(7)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果_____(填“偏小”“偏大”或“無影響”):觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的白醋濃度的測定值______(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】酸式滴定管 燒杯 容量瓶 溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色 22.60 0.75 偏大 偏小

【解析】

（1）白醋為酸性，量取10.00mL白醋應選擇酸性滴定管量取；在燒杯中稀釋，最后在容量瓶中配制；

（4）醋酸為酸性，滴入酚酞為無色，滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色；

（5）根據滴定管的結構與精確度來分析；

（6）根據數據的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據白醋與NaOH 溶液反應的關系式來解答；

（7）分析操作對消耗標準液體積的影響，根據c（待測）= 分析誤差。

I．（1）酸性溶液可用酸式滴定管量取，移取后的液體在燒杯中溶解稀釋，溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；

（4）NaOH滴定食醋的終點時，溶液中溶質為醋酸鈉，當最后一滴氫氧化鈉溶液滴入后，溶液堿性增強，因此滴定終點現象為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；

（5）滴定管從上往下讀數越來越大，讀數時保留兩位小數，則讀數為：22.60；

II．（6）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL，

設20mL待測白醋中含有 CH3COOH 物質的量n，則n=n(NaOH)=0.1mol/L×0.015L=0.0015mol，則100mL樣品中含有醋酸物質的量為：0.0015mol×=0.0075mol，物質的量濃度為：=0.750mol/L；

（7）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗將導致消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，最終導致滴定結果偏大；滴定前仰視，滴定后俯視，則導致讀數偏小，會導致測得的白醋濃度的測定值偏小。