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同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結構和性質很相似，如PH₄I的結構和性質與NH₄Cl相似，有關對PH₄I的敘述中不正確的是（）

A．可由PH₃與HI化合生成	B．將其加熱可以分解
C．能跟NaOH溶液反應	D．是一種共價化合物

氯化銨是離子化合物，加入易分解，也能和氫氧化鈉反應，氨氣和氯化氫化合即生成氯化銨，所以PH₄I也具有以上性質或結構，因此選項D是錯誤的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學—物質結構與性質]
（1）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_________（填序號）。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②基態銅原子的核外電子排布式為________。
（3）BF₃與一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
（4）已知苯酚(

)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子

能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka₂(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）第一電離能I₁是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X^＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I₁：（單位）

H							He
1.3120							0.3723
Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
0.5203	0.8995	0.8001	1.0864	1.4023	1.3140	1.6810	2.0807
Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
0.4958	0.7377	0.5776	0.7865	1.0118	0.9996	1.2511	1.5205
K	Ca	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
0.4189	0.5898	0.5788		0.9440	0.9409	1.1399	1.3507
Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
0.4030	0.5495	0.5583	0.7086	0.8316	0.8693	1.0084	1.1704
Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At

回答下列問題：
（1）從表中數據可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規律是　　　　　　　　　　。說明同一主族元素　　　　　　　能力從上到下逐漸增強。
（2）從表中數據預測Ge元素第一電離能I₁的最小范圍。
（3）SiC是原子晶體，其結構類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網狀結構。如圖為兩個中心重合，各面分別平行的兩個正方體，其中心為Si原子，試在小正方體的頂點畫出與Si最近的C（用

表示）的位置，在大正方體的棱、頂、面等處畫出相應Si（用

表示）的位置。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．所有的原子核內質子數都比中子數多

B．氫離子（H⁺）實質上是一個裸露的質子

C．核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同

D．非金屬元素原子最外層電子數都大于4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵，下列說法正確的是（）

A．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高；

B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；

C．每一個水分子內含有兩個氫鍵；

D．H₂O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。
（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為     ，穩定性順序為   。
（2）同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質中為數不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數比為       ，B原子的雜化類型為     ，M能和水以任意比混溶的原因是              。
（3）C的最高價含氧酸根的空間構型為     ，E的基態原子的價電子排布式為
（4）“生物金屬”E內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。則E晶胞中E的配位數為     ，若該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，E原子的摩爾質量為M g/mol，則E原子的半徑為          cm

（5）F可形成分子式均為F(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，產生的現象是；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現象，若加入AgNO₃溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（）

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^－穩定結構

B．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

C．CsCl晶體中與每個Cs⁺距離相等且最近的Cl^-共有8個

D．原子晶體的熔沸點一定比金屬晶體的高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有下列八種晶體：　

A．（水晶）SiO₂

B．冰醋酸

C．氧化鎂　

D．白磷　　E．固體氬

F．氫氧化鈉　　 G．鋁　　 H．金剛石
　　用序號回答下列問題：
(1) 屬于原子晶體的化合物是_________；晶體中含有氫鍵的是________。
(2) 由極性分子構成的晶體是_________；由正四面體形分子構成的晶體是＿＿＿＿；　
　含有共價鍵的離子晶體是________。　
(3) 在一定條件下能導電而不發生化學變化的是___________；晶體中只含有范德華
　　　力一種作用的是___________；受熱熔化需克服共價鍵的化合物是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）多項選擇題
下列說法中正確的是。
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力
D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化
E．SO₃與CO₃²^－互為等電子體，SO₃是極性分子
（II）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖所示，它的化學式是，其中Ti⁴^＋的氧配位數為，Ba²^＋的氧配位數為，

（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl₄是晶體。
4）已知Ti³^＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構型也為八面體型，它有種同分異構體。

（Ⅲ）
(1)已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分子中氧原子采取雜化。
(2)R是1~36
號元素中未成對電子數最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下轉化關系：

R³⁺

R(OH)₃

[R(OH)₄]^－
①基態R原子的價電子排布式為                       ；
②[R(OH)₄]^－中存在的化學鍵是            。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵

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