Question

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A．用50mL 12 mol·L^—1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．將1g鋁片投入20mL 18.4 mol·L^—1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L^—1的硝酸中加入5.6g鐵

D．常溫常壓下，0.1mol氯氣通入1L水中反應

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：二氧化錳與濃鹽酸反應時，隨著反應進行，鹽酸由濃變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應，A錯誤；18.4mol/L硫酸是濃硫酸，常溫下，鋁與濃硫酸發生鈍化，鋁不能完全消耗，B錯誤；3mol/L硝酸是稀硝酸，鐵與稀硝酸可能發生反應Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O或3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，鐵與硝酸物質的量比為1/3，1/4<1/3<3/8，所以鐵與硝酸完全反應生成硝酸鐵和硝酸亞鐵的混合溶液，C正確；氯氣與水是可逆反應，氯氣不會完全反應，D錯誤。

考點： 無機化學反應

點評： 二氧化錳與濃鹽酸反應、銅與濃硫酸反應、銅與濃硝酸反應等反應隨著反應進行酸由濃變稀，鹽酸、硫酸不能完全消耗，硝酸由濃變稀過程中先生成二氧化氮后生成一氧化氮。