Question

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是（　　）

A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4gCu

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2mol SO₂和1mol O₂合成SO₃

D．實驗室用足量的MnO₂與一定量的濃HCl反應制備Cl₂

Answer 1

分析：A、加熱條件下，鋁與濃硫酸反應生成硫酸鋁與二氧化硫、水，隨反應進行濃硫酸變為稀硫酸，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁與氫氣，兩反應都按n（Al）：n（H₂SO₄）=2：3反應，據此根據Al與硫酸的物質的量判斷．
B、3mol/L的硝酸是稀硝酸，銅與稀硝酸反應3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根據方程式進行過量計算判斷．
C、SO₂和O₂合成SO₃的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化．
D、二氧化錳越濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應．

解答：解：A、加熱條件下，鋁與濃硫酸反應生成硫酸鋁與二氧化硫、水，隨反應進行濃硫酸變為稀硫酸，鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁與氫氣，兩反應都按n（Al）：n（H₂SO₄）=2：3=1：1.5反應，1g鋁的物質的量為

1

27

mol，20mL18.4mol/L濃硫酸中n（H₂SO₄）=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（Al）：n（H₂SO₄）=

1

27

mol：0.368mol=1：9.94，所以硫酸過量，鋁完全反應，故A正確；
B、3mol/L的硝酸是稀硝酸，銅與稀硝酸反應3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，100mL 3mol/L的硝酸中n（HNO₃）=0.1L×3mol/L=0.3mol，6.4gCu的物質的量我0.1mol，由方程式可知0.1molCu完全反應需要硝酸

8

3

×0.1mol=0.27，硝酸有剩余，故B錯誤；
C、SO₂和O₂合成SO₃的反應是可逆反應，二氧化硫不能完全轉化，故C錯誤；
D、二氧化錳越濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸不能完全反應，故D錯誤．
故選：A．

點評：考查根據方程式的計算、過量計算、可逆反應特點、物質濃度對反應的影響等，難度中等，注意物質濃度對性質性質的影響．