【題目】電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是
A. Ni電極表面發生了還原反應
B. 陽極的電極反應為：2O2—-4e-=O2
C. 電解質中發生的離子反應有：2SO2 +4O2—=2SO42—
D. 該過程實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環
【答案】C
【解析】
由圖可知，Ni電極表面發生了SO42-轉化為S，CO32-轉化為C的反應，為還原反應；SnO2電極上發生了2O2—-4e-=O2↑，為氧化反應，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽極，據此分析解答。
A. 由圖示原理可知，Ni電極表面發生了還原反應，故A正確；
B. 陽極發生失電子的氧化反應，電極反應為：2O2—-4e-=O2↑，故B正確；
C. 電解質中發生的離子反應有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42—和CO2 +O2-=CO32-，故C錯誤；
D. 該過程中在SO42-和CO32-被還原的同時又不斷生成SO42-和CO32-，所以實現了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環，故D正確。
故答案選C。
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變
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【題目】科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左圖，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH4燃料電池（右圖）作為電源。有關說法不正確的是
A. 電極c與a相連，d與b相連
B. 左側電解槽中：Si 優先于Cu被還原，Cu優先于Si被氧化
C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率
D. 相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅提純速率
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【題目】氮和氮的化合物在國防建設、工農業生產和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題：
(1)NaCN廣泛用于電鍍工業上，實驗測得濃度相同的NaCN溶液和NaHCO3溶液，前者的pH大，則酸性：HCN___________H2CO3(填“強于”或“弱于”)。
(2)亞硝酰氯(結構式為Cl－N=O)是有機合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應制得，反應方程式為：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表：
當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了5mol電子，理論上熱量變化為___________kJ。
(3)在一個恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1molCl2(g)發生(2)中反應，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質的量(單位：mol)與時間的關系如下表所示：
①T1___________T2(填“>”“≤”或“=”)，理由是___________。
②若容器容積為1L，溫度為T1℃時，反應開始到5min時，C12的平均反應速率為_______。
③溫度為T2℃時，在相同容器中，充入1 molNO(g)和0.5mo1Cl2(g)，則NO的平衡轉化率___________50%(填“大于”、“等于”或“小于”)
④溫度為T2℃時，起始時容器內的壓強為p0，則該反應的平衡常數Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)近年來，地下水中的氮污染已成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3－)，其工作原理如圖所示：
①Ir表面發生反應的方程式為___________。
②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的結果是___________。
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【題目】標準狀況下11.2LCH4在空氣中完全燃燒，請完成下列問題：
(1)寫出該反應的化學方程式_______；
(2)計算標準狀況下11.2LCH4的質量_______；
(3)計算生成CO2的質量_______。[(2)(3)寫出計算過程]
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優點。回答下列問題：
(1) CH3OCH3和O2發生反應I：CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) △H
已知：CH3OCH3(g) 
CO(g)+H2(g)+CH4 (g) △H1
CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) △H2
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H3
①則反應I的△H=____(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
②保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入CH3OCH3和O2，發生反應I。測得平衡時H2的體積百分含量與進料氣中n(O2)/n(CH3OCH3)的關系如圖所示。當n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其主要原因是____(填標號)。
A．過量的O2起稀釋作用
B．過量的O2與H2發生副反應生成H2O
C ．n(O2)/n(CH3OCH3)＞0.6平衡向逆反應方向移動
(2)T℃時，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3，發生反應II：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，測得容器內初始壓強為41.6 kPa，反應過程中反應速率v(CH3OCH3)時間t與CH3OCH3分壓P(CH3OCH3)的關系如圖所示。
①t=400 s時，CH3OCH3的轉化率為____(保留2位有效數字)；反應速率滿足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_____s-1；400 s時v(CH3OCH3)=_____kPa．s-1。
②達到平衡時，測得體系的總壓強P總= 121.6 kPa，則該反應的平衡常數Kp=________________ kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
③該溫度下，要縮短達到平衡所需的時間，除改進催化劑外，還可采取的措施是____，其理由是____。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應，生成HI的分子數為2NA
B. 10g質量分數為46%的乙醇溶液含有的氫原子數目為0.6NA
C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數為0.002NA
D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.3NA
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【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【題目】（Ⅰ）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：
（1）請將分類依據代號填入相應的括號內：
_______兩種物質都不是電解質
_______兩種物質都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色。
①物質M的化學式為_____。
②涉及到的化學方程式是____。
③證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是_____。
（Ⅱ）反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，還原劑與氧化劑的物質的量之比：___，當有0.6mol電子轉移時。生成的NO在標準狀況的體積為____L。
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