【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應，生成HI的分子數為2NA
B. 10g質量分數為46%的乙醇溶液含有的氫原子數目為0.6NA
C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數為0.002NA
D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.3NA
【答案】D
【解析】
A. H2和1 mol I2在加熱條件下充分反應，生成HI的反應為可逆反應；
B. 在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。10g質量分數為46%的乙醇溶液中，分別計算出乙醇與水的質量，根據公式n = 
= 
及物質結構分析作答；
C. 水解反應是可逆反應，且膠體粒子是Al(OH)3聚集體，屬于混合物，無法計算；
D. Na2O2和Na2O均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
A. H2和1 mol I2在加熱條件下充分反應，方程式為：H2+ I2
2HI，反應不徹底，無法準確計算生成HI的分子數，故A項錯誤；
B. 在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。10g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為4.6 g，物質的量為0.1 mol，含0.6 molH原子；而含水為5.4 g，其物質的量為0.3 mol，則分子內含0.6 mol H原子，故溶液中共含1.2 mol H原子,即1.2 NA個，故B項錯誤；
C. AlCl3溶液中，存在鋁離子的水解，但水解反應為可逆反應，且生成的Al(OH)3膠體粒子本身是聚集體，屬于混合物，依據上述條件無法計算生成的Al(OH)3膠體粒子數，故C項錯誤；
D.Na2O2和Na2O均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1 mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有的離子為0.3 mol，個數為0.3NA個，故D項正確；
答案選D。
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵
B. 冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力
C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體
D. 氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表，下列說法正確的是( )
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡濃度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡時，X的轉化率為20% B. t℃時，該反應的平衡常數為40
C. 增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動 D. 前2min內，用Y的變化最表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究不同條件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳條件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工藝研究。
實驗1：研究不同投料比對產率的影響
(1)理論分析合成甘油二酯所需辛酸與甘油的投料比(物質的量之比)為2∶1。實驗證明提高投料比，甘油二酯的產率會降低，其原因可能是_______。
實驗2：研究吸水劑對反應的影響
(2)硅膠易與羥基結合，故有較強的親水性，易于吸附水分子。但是在反應體系里加入硅膠后甘油二酯含量明顯降低，說明合成甘油二酯的平衡發生了逆向移動，分析可能的原因是________。
實驗3：研究不同催化劑的催化效果
曲線 | 催化劑 | 縱坐標 |
① | 脂肪酶I號 | 辛酸轉化率 |
② | 脂肪酶II號 | 辛酸轉化率 |
③ | 脂肪酶I號 | 甘油二酯含量 |
④ | 脂肪酶II號 | 甘油二酯含量 |
(3)其他條件相同時，不同脂肪酶(I號、II號)催化合成甘油二酯的效果如圖所示，選擇此實驗中催化效果相對最佳的反應條件是________(填字母序號)。
A．12 h，I號 B．24 h，I號
C．12 h，II號 D．24 h，II號
實驗4：研究溫度對反應速率和產率的影響
(4)選定脂肪酶做催化劑，繼續實驗。
①綜合上圖，選擇6 h時比較適宜的反應溫度是________。
②在6 h之后，辛酸的轉化率總趨勢緩慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的卻有所降低，分析可能的原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.周期表的每一個縱列代表一個獨立的族
B.主族元素中沒有都是金屬元素的族
C.副族元素都是金屬元素
D.周期表共有14個族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子結構示意圖______；
（2）E元素形成最高價氧化物對應的水化物的化學式為______；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______（用元素符號表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是______；
（5）A、C兩種元素形成的原子個數之比為1：1的化合物電子式______，
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經多年勘測，2018年11月23日省自然資源廳發布消息稱在皖江地區發現特大銅礦床，具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖：
已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合價為______，硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式：_______________________________。
（2）最適合的試劑A是________（寫化學式）溶液，固體2的成份為PbSO4和_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1時 ，“浸出”實驗中，銅的浸出率結果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)為_______________。
（3）最適合的試劑B是_______(填序號)，最適合的試劑C是______（填序號），固體3的成份為_________________________。
a．Cl2 b．CuO c．酸性高錳酸鉀溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3
（4）操作1如在實驗室中進行，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，操作2的步驟為________________過濾、洗滌。
（5）根據已知信息，請計算：當Fe3+完全沉淀時，溶液中Al3+理論最大濃度為______。（提示：當離子濃度≤1×10-5mol·L時，認為該離子沉淀完全）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
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