【題目】（1）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，使海水分解。
①太陽光分解海水時，光能轉化為_____能，水分解時，斷裂的化學鍵是_____（填“離子鍵”或“共價鍵”）
②已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=_____kJ·mol-1
（2）美國NASA曾開發一種鐵·空氣電池，其原理如圖所示，電池反應為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，
①Fe為原電池的______（填“正極”或“負極”），電極b上發生_____反應（填“氧化”或“還原”）。
②原電池工作一段時間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子數為_________。
【答案】化學 共價鍵 －571.6 負極 還原 0.8×6.02×1023
【解析】
（1）①利用太陽能分解海水是將太陽能轉化為化學能，水分解時，斷裂H-0鍵；
②注意H與熱化學方程式化學計量數相對應，化學計量數代表的是物質的量，根據已知進行計算；
（2）①根據負極：升失氧；正極：降得還進行判斷。
②鐵的化合價從0升高到+2價，計算可得。
（1）①太陽光分解海水時，光能轉化為化學能，水為共價化合物，存在O-H鍵，分解時，斷裂的化學鍵是共價鍵；
答案：化學 共價鍵
②已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ，則
2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為2mol×2g/mol×142.9kJ/g=571.6kJ，則
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－571.6kJ·mol-1；
答案：－571.6
（2）根據電極反應式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2和圖像可知，鐵化合價升高失電子發生氧化反應為負極，氧氣化合價降低得電子發生還原反應為正極；
①Fe為原電池的負極，電極b上發生還原反應；②原電池工作一段時間后，若消耗鐵22.4g，則電路中通過的電子物質的量為22.4g×2/（56g/mol）=0.8mol，轉移電子個數為0.8×6.02×1023；
答案：0.8×6.02×1023
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A | B | C | D | |
實驗 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | Na2S溶液滴入AgCl濁液中 | 熱銅絲插入稀硝酸中 |
現象 | 產生白色沉淀，隨后變為紅褐色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 沉淀由白色逐漸變為黑色 | 產生無色氣體，隨后變為紅棕色 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉系統中有反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)，能使反應速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強 ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO
、Cl－、H＋、Na＋
B. 常溫下，由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH
、K＋、CO
、SO
C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO
、Cl－、NO
D. 常溫下， 
＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關
（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL）（標準狀況） | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反應速率最大的時間段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）_____ min，原因是_____________。
②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為_________。（設溶液體積不變）
（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列___________以減慢反應速率。（填寫代號）
A．冰塊 B．HNO3溶液 C．CuSO4溶液
（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態物質，A、B、C的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是___________
②在該條件達到反應的限度（平衡狀態）時反應物的轉化率為____________
（轉化率=（轉化的物質的量/初始物質的量）×100%）(計算結果保留1位小數）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等),某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
(1)加入過量鹽酸后過濾出的濾渣中含有____________________，加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有_______________________(均填化學式)。
(2)加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，則每消耗0.1mol氧氣有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。
(3)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為___________________，沉淀A加熱得到Al2O3的化學方程式為____________________。
(4)假設鋁土礦中含雜質49%，則1噸鋁土礦理論上可生產多少__________mol鋁。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化錫(SnCl4)用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。實驗室制備四氯化錫的裝置如下圖(部分夾持裝置已略去)。已知：①金屬錫熔融時通入干燥氯氣反應可生成四氯化錫；②無水四氯化錫熔點-33℃，沸點114.1℃；③無水四氯化錫遇水蒸氣生成白色煙霧。下列說法不正確的是
A. ①、②、⑥、⑦的試管中依次盛裝MnO2、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液
B. 實驗時滴加濃鹽酸反應一段時間，然后再點燃④處的酒精燈
C. ⑤裝置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好
D. ⑥、⑦兩個試管可以用一個裝有堿石灰的干燥管來代替
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com