Question

分別取40mL的0 50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、

環形玻璃攪拌棒

、

量筒

．
（2）為什么中和熱測定中要用稍過量的堿（或酸）：

為了保證酸（或堿）能夠完全被中和或通過測量值求算的是反應生成1mol水時的反應熱即中和熱

（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4 18J/（g?℃）．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=

-50.2KJ/mol

； （結果保留一位小數）
（4）上述實驗數值結果與中和熱的理論值57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）

abd

．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差    b．量取鹽酸與氫氧化鈉溶液時仰視讀數c．分多次把Na0H溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度．

Answer 1

分析：（1）根據量熱計的構造和實驗步驟來確定實驗的儀器；
（2）在實驗中，為了保證酸（或堿）能夠完全被中和，往往使得一方過量；
（3）根據公式△H=Q=cm△T來計算；
（4）a．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；
b．量取NaOH溶液的體積時視線要和凹液面相平；
c．允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計回零直再測定H₂SO₄溶液的溫度．．

解答：解：（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、攪拌器以及量筒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；量筒；
（2）在中和熱測定的實驗中，為了保證酸（或堿）能夠完全被中和，往往使得一方過量，故答案為：為了保證酸（或堿）能夠完全被中和或通過測量值求算的是反應生成1mol水時的反應熱即中和熱；
（3）40mL的0 50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液中，溶液質量m=80mL×1g/mL=80g，c=4 18J/（g?℃），代入公式△H=Q=cm△T得△H=Q=4.18J/（g?℃）×80g×

(23.2-20.1)+(23.1-20.2)+(25.3-20.5)

3

=-50.2KJ/mol，故答案為：-50.2KJ/mol；
（4）a．實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，故a正確；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，故b正確；
c．允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c錯誤；
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計回零直再測定H₂SO₄溶液的溫度，故d正確．
故選abd．

點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應熱的誤差等問題．