Question

分別取40mL的0．50mol/L鹽酸與40mL 0．55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

      （1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57．3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                            ；

   （2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

   （3）假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18×10^－3  kJ/（g·℃）。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

 

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數）

   （4）若用0．50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應則測得中和熱會        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

（1）1/2H₂SO₄（aq）+ NaOH （aq）== 1/2Na₂SO₄ （aq）+H₂O（1）；△H ＝－57．3kJ·mol^－1（2分）

（2）環形玻璃攪拌棒（1分）偏大（1分）

（3）－51．8 kJ／mol（2分）

（4）偏小（1分）

解析:

略