【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的的是（ ）
A.用10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸
B.用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體
C.量筒的“0”刻度在下面
D.容量瓶上的標識有溫度、容量和刻度線
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應轉移的電子數為0.25NA
B. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56gN2時，轉移的電子數目為3.75NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是( )
A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋
B. 乙池中石墨電極上發生的反應為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，其對應的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一。回答下列問題：
（1）下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________
A．碳酸不穩定，易分解為二氧化碳和水
B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍
C．相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液
D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6
（2）煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol
再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol
則Q1、Q2、Q3、Q4的數學關系式是___________________________________；
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。
①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－+H+的平衡常數K1=_______，該步電離的電離度α=______（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數）；
②常溫下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用離子方程式和必要的文字說明）；
③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________
A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質 D．苯酚鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mL CC14，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。
(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。
(2)探究活動二的實驗現象為____。
A．溶液分層，上層呈紫色
B．溶液分層，下層呈紫色
C．溶液分層，均為無色
(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是____________________
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