【題目】下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對實驗儀器特點的描述正確的或實驗能達到預期目的的是（ ）
A.用10mL量筒去量取5.35mL濃硫酸
B.用托盤天平稱量6.25g硝酸鉀固體
C.量筒的“0”刻度在下面
D.容量瓶上的標識有溫度、容量和刻度線
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）
A. 將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實現(xiàn)漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應產生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時加入石灰石可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10—5，當pH為5.0時，HA溶液中
= 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
【答案】D
【解析】A、加水稀釋時，促進銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項A正確；B、0.1 mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(鹽酸)，選項B正確；C、根據(jù)HA
H++A-，Ka=
=6.25×10-5，故當溶液的pH為5.0時，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中
=
=
=
=0.16，選項C正確；D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項D錯誤。答案選D。
【題型】單選題
【結束】
24
【題目】有關鋅-稀硫酸-銅構成的原電池的一些說法中，正確的是( )
A. 鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解
B. 銅片為負極，且銅片上有氣泡
C. 溶液中的H+移向銅極
D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變
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【題目】已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號元素。A原子價電子層p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素。回答下列問題：
（1）B3+的結構示意圖為______，C的最高價氧化物對應水化物與E的最高價氧化物對應水化物按物質的量1:1反應的離子方程式為__________。
（2）上述五種元素中堿性最強物質的電子式為_________； D所在周期第一電離能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“極性”或“非極性”）
（3）B單質為面心立方晶體，晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.
（4）石墨具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為_________________。
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【題目】在2 L密閉容器內，t℃時發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為_______________________；
(2)用H2表示從0～2 min內該反應的平均速率v(H2)=_____________；
(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為______________。(用字母填空，下同)；
a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____________。
a．反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2
b．各組分的物質的量濃度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．混合氣體的密度不變
e．單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g．單位時間內3mol H—H鍵斷裂的同時2mol N—H鍵也斷裂
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【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。回答下列問題：
（1）光化學煙霧的產生機理(R為烴基)及煙霧箱（添加有NO和丙烯的空氣，并用紫外光照射）中部分物質的濃度隨照射時間的變化如圖所示。
①80min后NO2濃度減小，是由于發(fā)生了反應______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3開始產生并明顯增多，是由于發(fā)生了反應_______。
②0～50 min內，v(NO)=______mL·m-3·min-l。
③煙霧箱中丙烯與O2、NO反應會生成甲醛、乙醛及NO2，總反應的化學方程式為_______。
（2）處理含氮氧化物（NO和NO2）煙氣的常用方法是堿液吸收法，用質量分數(shù)為2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度
,NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率隨時間的變化如圖所示。
①從反應速率與吸收率得出的結論是___________。
②a=50%時，堿液吸收的離子方程式為___________。
③a=70%時，吸收得到的鹽是___________（填化學式）。
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【題目】試判斷下列物質能否溶于水，能溶于水的組合是（ ）
①葡萄糖 ②己六醇 ③硬脂酸 ④硬脂酸鈉 ⑤硬脂酸鎂 ⑥乙二酸 
A. ①②④⑥⑦⑨ B. 全溶 C. 除⑤⑧外全溶 D. ①④⑥⑦
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