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鹽酸與鋅反應時，若加入少量可溶性的鹽（CH₃COO）₂Cu，對該反應的反應速率產生的影響是（　　）

A．增大

B．減少

C．不能確定

D．無影響

影響鹽酸與鋅反應速率的因素有濃度、溫度、固體表面積以及原電池反應等因素，對于鹽酸與鋅的反應，加入（CH₃COO）₂Cu，可生成Cu和CH₃COOH，導致溶液濃度降低，并形成原電池反應，其中濃度減低可使反應速率減小，形成原電池反應可使反應速率增大，則不能確定反應速率的變化，
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與過量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　　）

A．升高溫度	B．加入醋酸鈉
C．加入少量CuSO₄	D．加入濃度較小的硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪個是影響化學反應速率的主要因素（　　）

A．壓強	B．溫度
C．催化劑	D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大______min，你認為原因是______；
（2）4～5min時間段的反應速率最小，你認為原因是______；
（3）求2～3min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：A．H₂OB．NaCl溶液C．Na₂CO₃溶液D．Cu粉E．CuSO₄粉末；
你認為可行的是（填編號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時投入足量的等物質的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）．下列敘述正確的為（　　）

A．開始時的反應速率：V_（鋅粒）＞V_（鋅粉）

B．溶液溫度升高的快慢：T_（鋅粒）＞T_（鋅粉）

C．最后放出H₂的總量：n_（鋅粒）＞n_（鋅粉）

D．達平衡時正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H₂O₂是實驗室常用的一種化學試劑．
I．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2%H₂O₂溶液	無
②	10mL5%H₂O₂溶液	無
③	10mL5%H₂O₂溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5%H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5%H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）實驗①和②的目的是______，實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______．
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結論是______．

Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數據是______．
（2）加入0.1gmolMnO₂粉末于50mLH₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．解釋反應速率變化的原因______，計算H₂O₂的初始物質的量濃度______．（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一密閉容器中發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖．回答下列問題：
（1）t₁、t₃、t₄時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t₁______t₃______t₄______．
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是（　　）

A．加入蒸餾水	B．加熱
C．加入NaCl溶液	D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl₃的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發現反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl₂溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t₁～t₂速率變化的主要原因是______，t₂～t₃速率變化的主要原因是______．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

	負極材料	正極材料	負極反應式	正極反應式	電解質溶液
實驗三	Zn	雜質	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸
實驗四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	鹽酸

．

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