【題目】有一反應：2A＋B
2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是
A.該反應是放熱反應
B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C.T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點：v(正)<v(逆)
【答案】B
【解析】
由反應方程式可知該反應的正反應為氣體體積減小的反應。分析所給圖示，可以看出隨著溫度的升高，B的轉化率逐漸增大，表示反應向正反應方向進行，則該反應為吸熱反應。
A．分析圖示曲線的趨勢，溫度升高，反應正向進行，即正反應是吸熱反應，A項錯誤；
B．b點在平衡曲線上，說明此時可逆反應達平衡狀態，對于反應前后氣體體積改變的反應，平均摩爾質量不再變化，B項正確；
C．T1溫度下若由a點達到平衡，則可逆反應應向逆反應方向移動，增大壓強會使該反應向正反應方向移動，不能達到目的，C項錯誤；
D．c點未處于平衡狀態，要達到平衡狀態，反應需向正反應方向進行，則v(正)>v(逆)，D項錯誤；
答案選B。
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【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)
H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是
A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小
B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）
pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是
A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動
C. 方程式中n>p+q
D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O
NH4+＋OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是__。（填序號）
①適當升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量HCl氣體
（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發生反應，產生等量的氫氣時，所需要的時間：醋酸_____鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）已知電離平衡常數，H2SO3：K1 = 1.54×10-2，K2 = 1.02×10-7；H2CO3：K1 = 4.3×10-7，K2 = 5.6×10-11； CH3COOH：Ka=1.8×105。
① HSO3-的電離平衡常數表達式為：______。
② H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________。
③在25℃的條件下，向0.1mol·L1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO)=5∶9，此時溶液pH=___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家團隊于2017年1月成功合成世界首個全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請根據材料回答以下問題：
（1）基態N原子的價電子占據的能量最高的能級是___，價電子在該能級上的排布遵循的原則是__。
（2）除了已知的氮氣，科學家還先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等物質。而高聚氮結構具有空間網狀結構，如圖一所示，則N70的沸點___
填“
”、“
”或“
”
高聚氮的沸點，原因是___；
（3）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3)等。與全氮陰離子互為等電子體的一種非極性分子的結構式為___。疊氮化物能形成多種配合物，在[CO(N3)(NH3)5]SO4，其中鈷原子的配體是___，SO42-的立體構型為___。
（4）HN3是一種全氮陰離子酸，可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。
A.酸性：HNO2>HNO3
B.N2H4分子中N原子均采取sp3雜化
C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
D.純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，是因為分子中存在一種特殊的化學鍵-氫鍵
（5）N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構成的特殊物質，已知陽離子由5個氮原子排列成V形，每個氮原子均達到8電子穩定結構，則陽離子的電子式為___。
（6）一種氮鐵化合物的結構如圖二所示，若圖中六棱柱的體積為Vcm3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料。請回答下列問題：
（l）基態鐵原子的價電子軌道表達式為__________。
（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。
（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為______（標出配位鍵），空間構型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。
（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為_______（填最簡整數比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則品胞參數a 為_______nm（用含d 和NA的代數式表示）。
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【題目】
鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛星和宇宙飛船的天線，在臨床醫療領域內也具有廣泛的應用。回答下列問題：
(1)寫出基態Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。
(3)工業上將金紅石(主要成分TiO2)轉化為液態TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金屬鎳能與CO反應生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學鍵稱為__________，提供孤對電子的成鍵原子是_________。（填元素符號）
(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:
①該合金中Ti的配位數為________。
②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計算式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]有機物E是醫藥合成中間體。其合成路線如下：
（1）
的官能團名稱為____________。
（2）已知
的系統命名為2-丙酮酸，則A的名稱是 。
（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為 。
（4）D→E的反應歷程如下：
其中屬于取代反應的是_________（填序號）
中能與稀NaOH溶液反應的官能團是 。檢驗該官能團的方法是_________。
（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式 。
a．核磁共振氫譜有4組峰
b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應并釋放出氣體
（6）由化合物A經過兩步便可以合成環境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯
請寫出反應合成線路______________。（無機試劑任用）
合成線路示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩定結構
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