Question

【題目】環己烯是重要的有機合成原料，常用作高辛烷值汽油穩定劑。其實驗室制備流程如下：

請回答下列問題：

(1)實驗室用FeCl3 溶液制備 FeCl3·6H2O 的方法是__________。

(2)操作 1 的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①儀器B的作用為_________。

②燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為_______

(3)濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇 FeCl3·6H2O 而不用濃硫酸的原因為________(填選項)。

A.濃硫酸易使原料碳化并產生 SO2

B.FeCl3·6H2O 污染小、可循環使用，符合綠色化學理念

C.同等條件下，用 FeCl3·6H2O 比濃硫酸的平衡轉化率高

(4)操作2用到的玻璃儀器是____________。

(5)環己烯含量的測定：在一定條件下，向 a g 環己烯樣品中加入定量制得的b mol Br2， 與環己烯充分反應后，剩余的 Br2 與 足 量 KI 作用生成 I2 ，用 c molL-1 的 Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗 Na2S2O3 標準溶液 v ml(以上數據均已扣除干擾因素)。測定過程中，發生的反應如下：

①+Br2→

② Br2+ KI=I2 + 2KBr

③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6

滴定所用指示劑為_____________________ ；樣品中環己烯的質量分數為_________________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】在HCl氣流下蒸發溶液 減少環己醇蒸出、冷凝回流 +H2O AB 分液漏斗和燒杯 淀粉溶液

【解析】

（1）FeCl3在水中易發生水解反應，故在制備FeCl3·H2O時需要在HCl氣流下蒸發溶液；

（2）①儀器B為冷凝管，其作用為減少環己醇蒸出、冷凝回流；

②化學方程式為 +H2O；

（3）燒瓶中進行的可逆反應是環己醇在氯化鐵作用下轉化為環己烯。若用濃硫酸作反應的催化劑，由于濃硫酸的強氧化性，易使原料碳化并產生二氧化硫，A正確；使用氯化鐵晶體污染小，而選擇濃硫酸時，反應后有大量硫酸需要處理，不易回收利用，B正確；催化劑的使用不影響平衡轉化率，C錯誤；故選AB；

（4）操作2用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；

（5）用硫代硫酸鈉滴定I2時，需要選擇合適的指示劑，應選用淀粉溶液做指示劑，當I2與硫代硫酸鈉溶液完全反應后，溶液中無I2，溶液顏色由藍色變為無色；根據反應②③可得過量的Br2和Na2S2O3的關系式為Br2~2Na2S2O3，所以n(Br2)=5cv10-4mol，所以與環己烯反應的n(Br2)=(b-5cv10-4)mol，即n(環己烯)= (b-5cv10-4)mol。故樣品中環己烯的質量分數為(b-5cv10-4)82gag=。