【題目】在空氣中直接蒸發下列鹽的溶液：①Fe2（SO4）3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應鹽的晶體（可以含有結晶水）的是（ ）
A.①③⑤
B.①②③
C.②④
D.①③④⑤
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】I.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業上甲醇的合成途徑多種多樣。現有實驗室中模擬甲醇合成反應，在2 L 密閉容器內，400 ℃時反應：CO(g)+2H(g) 
CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______。
（2）用H2 表示從0~2s 內該反應的平均速率v(H2)=______。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______。
a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器內壓強保持不變
c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器內密度保持不變
（4） CH3OH 與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，圖中CH3OH 從______(填A 或B)通入， b 極的電極反應式是______。
II.某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①: 把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②: 把純鋅片投入到含FeCl3 的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。
實驗③: 在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是_______________。 t2~t3速率變化的主要原因是______________。
（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是________。
（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確?_____ (填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：________________。
b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式________________。
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【題目】控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問題之一。煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用Ca(ClO)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）Ca(ClO)2中氯元素的化合價為___________。
（2）工業上制備Ca(ClO)2的化學方程式_________________________________________________。
（3）實驗室在鼓泡反應器中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323 K，Ca(ClO)2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：
離子 | SO42 | Cl |
c/（mol·L1） | 5×103 | 1×102 |
寫出Ca(ClO)2溶液在脫硫過程中主要反應的離子方程式____________________________________。
（4）目前可用電化學方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是惰性電極電解氫溴酸，其陽極的電極反應為:___________________________________。陰極的電極反應為:_________________________________。總反應的化學方程式為：___________________________。
（5）將其陽極產物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣。上述吸收廢氣發生的反應化學方程式為：________________________________________。若反應中轉移電子1mol，則可吸收二氧化硫氣體體積在標準狀況下為_________L。
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【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發現該氣體通過催化轉化器后，上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分數可能為(說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應)( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
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【題目】已知298K時，某堿MOH的電離平衡常數Kb=1.0×10-5；電離度a=
。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點對應的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
B. b點對應的V。=20.00mL
C. 298K時，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%
D. 298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9
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【題目】某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
裝置 | 分別進行的操作 | 現象 |
| i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 | |
ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 鐵片表面產生藍色沉淀 |
（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發生了吸氧腐蝕。
①實驗i中的現象是______。
②用電極反應式解釋實驗i中的現象：______。
（2）查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是______。
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：
實驗 | 滴管 | 試管 | 現象 |
| 0.5 mol·L－1 K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸餾水 | 無明顯變化 |
iv. 1.0 mol·L－1NaCl 溶液 | 鐵片表面產生大量藍色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液 | 無明顯變化 |
a. 以上實驗表明：在有______存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發生反應。
b. 為探究Cl－的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii，發現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl－的作用是______。
（3）有同學認為上述實驗仍不夠嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續實驗。其中能證實以上影響確實存在的是______(填字母序號)。
實驗 | 試劑 | 現象 |
A | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 產生藍色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 產生藍色沉淀 |
C | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 產生藍色沉淀 |
D | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2) | 產生藍色沉淀 |
（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發生了電化學腐蝕的實驗方案是：連好裝置一段時間后，取鐵片(負極)附近溶液于試管中，_____(回答相關操作、現象)，則說明負極附近溶液中產生了Fe2＋，即發生了電化學腐蝕。
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是
A. a的單質在高溫條件下能置換出e的單質，說明非金屬性a＜e
B. b、d兩種元素的簡單離子半徑相比，前者較大
C. 由b、e兩種元素組成的化合物能溶解于強堿溶液，但不能與酸溶液反應
D. 由c、d分別與f組成的化合物中的化學鍵類型相同
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【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。
（1）Z的原子結構示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 。
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有 （填序號）。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是 （填化學式），其主要原因是 。
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為 。
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