Question

【題目】一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol/L則，0~10s內平均反應速率為

A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1

C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

先根據10s內氧氣濃度的變化計算氧氣的反應速率，然后根據速率比等于化學計量數的比計算v(SO2)、v(SO3)，進行判斷。

A.從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol/L，則用氧氣的濃度變化表示反應速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，選項A錯誤，選項B正確；

由于同一化學反應，用不同物質表示的反應速率，速率比等于化學計量數的比，則v(SO2)：v(O2)：v(SO3)=2：1：2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06 mol/(L·s)，選項C、D錯誤；

故合理選項是B。