【題目】下列幾種物質：
①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2
(1)只含有離子鍵的是(選填序號，下同)________。
(2)含有共價鍵的離子化合物是________。
(3)屬于共價化合物的是________。
(4)熔融狀態時和固態時，都能導電的是________。
(5)HClO的電子式________。
【答案】① ⑤⑥ ②④⑦ ③ 
【解析】
①MgCl2 ②H2O ③Al④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 這8種物質中，鋁是金屬單質，碘是非金屬單質，氯化鎂、過氧化鈉和氫氧化鈣是離子化合物，水、雙氧水和次氯酸是共價化合物。離子化合物中一定有離子鍵，如果有原子團，那么原子團中一定有共價鍵。共價化合物中一定只有共價鍵。
(1) ①MgCl2是離子化合物且結構中沒有原子團，只含Mg2+和Cl-，所以只含有離子鍵，答案為①；
(2) ⑤Na2O2和⑥Ca(OH)2分別有原子團過氧根O22-和氫氧根OH-，屬于含有共價鍵的離子化合物，答案為：⑤⑥；
(3)只含共價鍵的化合物叫共價化合物，②H2O、④H2O2、⑦HClO是只含有共價鍵的化合物，屬于共價化合物，答案為：②④⑦；
(4) 熔融狀態時和固態時都能導電的只有金屬晶體，離子化合物只有在溶于水或熔融狀態下才能導電，熔融狀態時和固態時，都能導電的是③Al，答案為：③；
(5) HClO里的O形成兩個共價鍵，H和Cl分別只能形成一個共價鍵，所以O原子應該在中間，H原子達到2電子穩定結構，Cl和O原子達到8電子穩定結構，HClO的電子式為
。
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【題目】“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統文化之瑰寶。下列說法正確的是
A.制造毛筆時，將動物毫毛進行堿洗脫脂是為了增強筆頭的吸水性
B.徽墨的主要成分是性質穩定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存
C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進了我國造紙術的發展
D.歙硯材質組云母的化學式用氧化物形式表示為：
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【題目】室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。
(1)用如圖裝置制備純凈的CO2
①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____，乙裝置中應加入的試劑是_______________。
②裝置甲中反應的離子方程式為__________。
(2)按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。
①先組裝儀器，然后_______________，再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。
②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現象是_______________。
③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是________________，反應的化學方程式為_______________。
(3)實驗結束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65 mL，則反應消耗CO2的體積是________________。
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【題目】工業合成氨對人類生存貢獻巨大，反應原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H
(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發生反應，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=__。
(2)平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有__。
A．加入催化劑 B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2
(3)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中的部分微粒）。
寫出步驟c的化學方程式___；由圖像可知合成氨反應的△H__0（填“＞”“＜”或“=”）。
(4)將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應器，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數φ(NH3)關系如圖。隨著反應器溫度升高，NH3的體積分數φ(NH3)先增大后減小的原因是_。
某溫度下，混合氣體在剛性容器內發生反應，起始氣體總壓為2×107Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉化率為___（氣體分壓P分=P總×體積分數）。用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作KP），此溫度下，該反應的化學平衡常數KP=__（分壓列計算式、不化簡）。
(5)合成氨的原料氣H2可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）。我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/［C(H)n］ads＋(2-
)H2；第二步：碳（或碳氫物種）和H2O反應生成CO2和H2，如Cads/C(H)n］ads＋2H2O→CO2＋(2＋)H2。反應過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關系為：①__②（填“＞”“＜”或“=”）；控制整個過程②反應速率的是第__步（填“I”或“II”），其原因為__。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.
=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
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【題目】下列各組物質間的反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是( )
A. NaCl溶液與AgNO3溶液 B. Zn與稀H2SO4
C. H2與O2 D. Na2O與H2O
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【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在t1 min內的平均速率為v（H2）＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變
D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應
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【題目】2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是____________________。
A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________
（2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.
①該反應的熱化學方程式為______________________________________________
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： 
； 
；H2CO3： 
； 
）
（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數K=______________（保留小數點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數等于X的核外電子總數，且W單質常溫下為固體。請回答下列問題：
(1)Z在周期表中的位置為______________。
(2)Y元素形成的離子的結構示意圖為____________。
(3)X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關系為____________(填元素符號)。
(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩定性較好的是______________(填化學式)。
(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應的實驗現象是___________________________。
(6)下列說法正確的是_______。
A.W的氧化物，均滿足8e—穩定結構
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W>Z
C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應，又能與堿反應，所以ZO2為兩性氧化物
D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
(7)足量的單質Y與一定量的W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應，所得氣體的成分為_________________。
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