Question

【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內的平均速率為v（H2）＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變

D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．根據v=，計算v（CO），結合化學反應速率之比等于化學計量數之比計算v（H2）；

B．CO與H2O按物質的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到達平衡時對應生成物的濃度、物質的量相同；

C．保持其他條件不變，增加一種反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，另一種反應物的轉化率增大；

D．根據平衡時各物質的濃度計算700℃時的平衡常數，比較不同溫度下的平衡常數大小可判斷反應的吸放熱。

A．v（H2）=v（CO）==mol·L－1·min－1，故A錯誤；

B．CO與H2O按物質的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡時生成物的濃度對應相同，t1min時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n（H2O）=0.2mol，說明t1min時反應已經達到平衡狀態，根據化學方程式可知，則生成的n（CO2）=0.4mol，故B正確；

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數會增大，故C錯誤；

D．t1min時反應已經達到平衡狀態，此時c（CO）=0.4mol/L，c（H2O）=0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.2mol/L，則K==1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應為放熱反應，故D正確；

答案選BD。