【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、
B.甲基橙呈紅色的溶液：
、Ba2+、
、Cl
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br
D.使KSCN顯血紅色的溶液：、Mg2+、I、Cl
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【題目】已知2NO2(g) 
N2O4(g)，在體積相同的A和B兩個帶活塞的玻璃容器中，如分別注入1／4容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時向外拉到1/2處（快速），過一會兒可以看到
A.A中顏色比B中淺B.A中顏色比B中深
C.A、B中顏色深淺一樣D.A、B中顏色都比開始時深
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【題目】下面有關敘述中，不正確的是（ ）
A.CH4中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化
B.以非極性鍵結合起來的雙原子分子一定是非極性分子
C.氯化鈉晶體中，Na+和Cl-的配位數均為8
D.鎳元素基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2
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【題目】在處理膠片的廢液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+，某化學課外小組想從上述廢液中回收銀，并得到副產品硫酸亞鐵，設計如下生產流程：
請回答：
⑴操作Ⅰ的名稱是______，固體B的主要成分是______，X的化學式是______，Y的化學式是______。
⑵寫出步驟②中反應的離子方程式_________________________________。
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【題目】下列離子方程式中正確的是
A.用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O
Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
B.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣
C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42－+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+ +OH﹣=NH3↑+H2O
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【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；
④將得到的產物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是（ ）
A. 此法的優點之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應D. 第①到第④步的反應都是氧化還原反應
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【題目】石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有
結構的化合物與CH2=CH2一樣，可在一定條件下聚合成高分子化合物。
(1)廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由
聚合成的，其化學方程式是____________。
(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(
)，它是由________________(寫結構簡式)聚合而成的。
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【題目】對于可逆反應：A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中表示的反應速率最大的是（ ）
A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1
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【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現多種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定。回答下列問題：
(1)基態Ti原子的價電子軌道表示式為 ___。
(2)已知電離能：I2(Ti)=1 310 kJ/mol，I2(K)=3051 kJ/mol，I2(Ti)<I2(K)，其原因為_____________
(3)鈦某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結構如下圖所示：
①鈦的配位數為 ___，碳原子的雜化類型____。
②該配合物中存在的化學鍵有____（填字母代號）。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．金屬鍵 D．共價鍵 e．氫鍵
(4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：
TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔點/℃ | -24.1 | 38.3 | 155 |
沸點/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現一定變化規律的原因是_________________
(5)已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為____，陰離子的空間構型為__________ .
(6)已知TiN晶體的晶胞結構如圖所示，若該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為____pm(用含p、NA的代數式表示)。
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