【題目】下列敘述正確的是
A.鍋爐水垢中的
經飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為
B.常溫下，在含有
和
的溶液中，和濃度之積是個常數
C.當醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則溶液的導電能力一定變強
D.將濃度為
的HF溶液加水不斷稀釋，溶液
始終保持增大
【答案】A
【解析】
A、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，又CaCO3的溶度積常數比CaSO4小，所以鍋爐水垢中的CaSO4經飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO3，再加鹽酸，水垢溶解，發生了沉淀轉化，故A正確；
B、常溫下，飽和AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數，如果溶液不飽和，則Ag+和Cl-濃度之積與離子濃度有關，不是常數，故B錯誤；
C、因為導電能力與離子濃度成正比，所以當醋酸達到電離平衡后，加水稀釋電離平衡向正反應方向移動，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，故C錯誤；
D、因稀釋時一段時間電離產生等量的H+和F-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進行，c(H+)不會小于10-7molL-1，c(F-)不斷減小，則
比值變小，故D錯誤；
故選A。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C12H14O2的F有機物廣泛用于香精的調香劑。為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：
試回答下列問題：
(1)A物質在核磁共振氫譜中能呈現________種峰；峰面積比為__________。
(2)上述合成路線中屬于取代反應的是__________(填編號)。
(3)寫出反應⑤、⑥的化學方程式：
⑤____________________________________________________________________；
⑥____________________________________________________________________。
(4)F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有物質結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為—CH2COOCH3：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)煤的利用可以是直接燃燒，也可以是先氣化再燃燒 ，下面用等量的C分別按兩途徑進行反應
a. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H =E1
b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H =E2
H2(g)+
O2(g)=H2O(g ) △H =E3
CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H =E4
甲同學認為：煤的氣化效率高，所以b途徑產生的熱量高。乙同學認為，a、b途徑產生的熱量在理論上應該相同，你認為_____同學說法正確，理由是______________。
(2)在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同學認為c(A-)是否等于 c(M+)，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為_____同學說法正確，理由是______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a | 劇列反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞 | ⅰ.溶液變紅 ⅱ.10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
（1）Na2O2與水反應的化學方程式___。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發生了反應。
Ⅰ.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___(填化學式)，有氣體產生。
Ⅱ.乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003molL-1KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液。
請配平：___MnO4-+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O
②溶液a中c(H2O2)=___molL-1。
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是___。
（3）為探究現象ⅱ產生的原因，同學們繼續進行了如下實驗：
Ⅲ.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1molL-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產生氣體，10分鐘后溶液變無色。
Ⅳ.向0.1molL-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。
①從實驗Ⅲ和Ⅳ中，可得出的結論是___。
②同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發生了化學反應。實驗方案是：取少量溶液a于試管中，___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式為C8H8O2，A的核磁共振氫譜如圖，峰面積之比為1:2:2:3，A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是
A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應
B.A在一定條件下可與3mol H2發生加成反應
C.符合題中A分子結構特征的有機物只有一種
D.與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】現有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示，請回答下列問題：
（1）下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是___（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e
（2）下列由a～g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩定結構的是___（填序號）。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
（3）由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。
（4）c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學式：___，其含有的化學鍵類型為___，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為___。
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【題目】現有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示，請回答下列問題：
（1）下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是___（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是___。
A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e
（2）下列由a～g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩定結構的是___（填序號）。
A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4
（3）由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。
（4）c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學式：___，其含有的化學鍵類型為___，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為___。
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【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑。電池總反應為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極
C. 電池負極的電極反應為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O
D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟”備受關注，研究和深度開發
的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）
是一種性能優良的光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為等小分子物質。圖1為在的催化下，
降解
的示意圖，則該反應的化學方程式為____________________________。
（2）將一定量的
和
通入一恒容密閉容器中發生反應：
。
化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒的相關熱化學方程式如下：
則反應的
_______。
為了探究反應的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入與
，并使二者物質的量濃度均為
，平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線
如圖
：
和
。則與曲線相對應的是圖中曲線________填“甲”或“乙”
；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________填字母。
（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產品
。
在捕集時，氣相中有中間體
氨基甲酸銨生成。現將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：
。實驗測得的有關數據如下表
：
氨基甲酸銨的分解反應是________填“放熱”或“吸熱”反應。在
，此反應的化學平衡常數
________。
在溶液中，反應
的平衡常數
。已知常溫下
的電離平衡常數
，則
的電離平衡常數
________。
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