【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B.32g O2氣體和32g O3氣體的原子數(shù)之比為3：2
C.1L 1molL﹣1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D.71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】D
【解析】
A、標準狀況下，22.4LH2中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為
=2mol，H2中不含中子數(shù)，即中子數(shù)為0，故A錯誤；
B、無論O2還是臭氧都是氧原子組成，32gO2中含有氧原子的物質(zhì)的量為
=2mol，32gO3含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，即原子個數(shù)比為1：1，故B錯誤；
C、鹽酸中含有粒子有H＋、Cl－、OH－、H2O，即1L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子物質(zhì)的量大于2mol，故C錯誤；
D、氯氣與鐵反應(yīng)，Cl的化合價由0價→－1價，即71g氯氣與鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為
=2mol，故D正確；
答案選D。
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【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25
A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B. a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點
C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4
D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D. 標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點的逆反應(yīng)速率υ（逆）
D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中，正確的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物質(zhì)的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400
D. 平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。
（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。
（4）在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（____）
A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時，有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧化性強弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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